第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．下列叙述正确的是()。A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案A2．下列说法错误的是()。A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析A项，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水电离的c(H＋)＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。答案A3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，故D项应为10－2，D项错。答案A4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为()。A．量筒B．容量瓶C．滴定管D.以上均不对解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案B6．下列说法正确的是()A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH－)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案C7．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SO)＝10...
