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(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第八章 第三讲 盐类的水解 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

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第三讲盐类的水解一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析三种溶液中都存在水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+,对于(NH4)2CO3溶液来说,因CO+H+HCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NH的水解。答案D3.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是()。A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3;NH4Cl受热分解,B项最终得到BaSO4;C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物;D项最终得到NaCl。答案C4.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④解析将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠,HCO与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)c(OH-)。答案D5.下列说法不正确的是()。A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl-)D.常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7解析由于NaHCO3中存在HCO+H2OH2CO3+OH-的水解平衡和HCOH++CO的电离平衡,且水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性,故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由信息可知,NaN3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,离子浓度关系为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+),B项正确;溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,应有c(Cl-)=c(NH),C项正确;常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,醋酸是弱酸,其浓度远远大于氢氧化钠的,故溶液中醋酸剩余,溶液显酸性,D项错误。答案D6.向含有等物质的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是()A.H++OH-===H2OB.Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OD.NH+OH-===NH3·H2O解析本题考查离子反应的顺序,意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快,其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3+中加入NaOH溶液,若前者先发生反应,则生成NH3·H2O,而NH3·H2O与Al3+会重新结合生成NH。因此,向NH、Al3+中加入NaOH溶液时,后者优先反应。本题中D项为第三个反应。答案D7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()。A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO...

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