（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点53 化学反应速率的计算试题-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

微考点53化学反应速率的计算一、单项选择题1．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为()A．v(NH3)＝0.04mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为()A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)4．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.1mol·L－1·min－1二、不定项选择题5．(2017·徐州高三上适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，若将2molX和1molY充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是()A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1(假如体系温度不变)D．第10min时，Z浓度为0.3mol·L－16．(2017·镇江检测)恒温、恒容时可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示()A．A的浓度减少B．B的物质的量减少C．C的物质的量浓度增加D．A的物质的量减少三、非选择题7．氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)＝________________________________________________________________________________________________________________(写出计算过程)。8．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了________________________，Y的转化率为__________________。(2)该反应的化学方程式为______________________________________________。9．一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375(1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为__________mol·L－1。答案精析1．B[根据v＝计算v(N2)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积为2L的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60mol，其浓度变化为0.60mol÷2L＝0.30mol·L－1，则v(N2)＝0.30mol·L－1÷30s＝0.01mol·L－1·s－1，C错误；速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)＝×0.01mol·L－1·s－1＝0.02mol·L－1·s－1，A错误；v(O2)＝×0.01mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1，B正确；v(H2O)＝×0.01mol·L－1·s－1＝0.03mol·L－1·s－1，D错误。]2．B[H2O2溶液浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需要10s，可推知降低0.5mol·L－1需要5s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5s，...