人教版高中化学选修2[知识点整理及重点题型梳理]_无机非金属材料金属材料_提VIP免费

精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用人教版高中化学选修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习无机非金属材料金属材料【学习目标】1、了解无机非金属材料、金属材料和高分子材料的特点以及它们在生产和生活中的广泛应用；2、了解常见无机非金属材料、金属材料和高分子材料的生产原理。【要点梳理】要点一、传统硅酸盐材料【化学与材料的发展#传统硅酸盐材料】硅酸盐工业：以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业。如制造陶瓷、玻璃、水泥等。1．陶瓷（1）生产原料：黏土等。（2）生产过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却。（3）陶瓷种类：土器、陶器、炻器、瓷器等。（4）性能及优点：抗氧化、耐酸碱、耐高温，绝缘，易加工成型等。（5）特种陶瓷：精细陶瓷（高强度、耐高温、耐腐蚀，并具有声、电、光、热、磁等方面的特殊功能）。2．玻璃（1）生产原料：纯碱、石灰石和石英石少（含硅物质）。（2）生产设备：玻璃窑。（3）生产过程：把原料粉碎，按适当的比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普通玻璃。（4）主要反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑。（5）主要成分：普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的混合物。（6）重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，称为玻璃态物质。没有固定的熔点，受热只能慢慢软化。3．水泥（1）生产原料：石灰石、黏土和其他辅料（如石膏）。（2）生产设备：水泥回转窑。（3）生产过程：将原料以一定比例混合，磨细成生料，在窑中烧至部分熔化、冷却成块状熟料。再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。（概括为：“两磨一烧加石膏”）（4）主要成分：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）、铁铝酸四钙（4CaO·Al2O3·Fe2O3）等的混合物。（5）重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化。贮存时应注意防水。（6）主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。要点诠释：（1）硅酸盐工业的共同特点：生成物都是硅酸盐；原料都有含硅的物质；反应条件都是高温；反应原理都是发生了复杂的物理、化学变化。（2）水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物，混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物。（3）水泥的特性——水硬性：水泥跟水掺和搅拌、静置后变硬的特性。水泥的水硬性属于化学性质，发生的变化属于化学变化。精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用要点二、新型无机非金属材料【化学与材料的发展#新型无机非金属材料】1．新型陶瓷（1）碳化硅：又叫金刚砂，结构与金刚石相似，硬度大，熔点高，化学性质稳定。可作航天器的涂层材料。制备反应为：SiO2+3C＞1900℃SiC+2CO↑。（2）氮化硅：熔点高，硬度大，化学性质稳定。可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等。制备方法：①高纯硅遇纯氮气在1300℃条件下反应：3Si+2N21300℃Si3N4，②化学气相沉积法（CVD），在氢气保护下，使SiCl4与N2反应生成的Si3N4沉积在石墨表面，形成一层致密的Si3N4层：3SiC14+2N2+6H2强热Si3N4+12HCl。2．单晶硅（1）工业制法：工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅：化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑。（2）粗硅提纯：将粗硅与氯气或氯化氢反应可得SiCl4或SiHCl3，化学方程式为：Si+2Cl2高温SiCl4或Si(粗)+3HClSiHCl3+H2用蒸馏方法将产物提纯后再用H2还原，得到高纯硅。化学方程式为：SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl或SiHCl3+H2高温Si(纯)+3HCl特别提示碳、硅处于同一主族，据其在表中的位置知碳的非金属性比硅强，还原性比硅弱，而在SiO2+2C高温Si+2CO↑中，由氧化还原“强弱规律”知碳的还原性却比硅强。这两者并不矛盾。碳的非金属性比硅强表现在CH4比SiH4稳定，H2CO3酸性强于H2SiO3。而在SiO2+2C高温Si+2CO↑反应中，因在高温下生成的CO气体逸出而脱离体系。3．石墨、金刚石和C60金刚石石墨C60表面光泽无色透明晶体深灰色由C60分子构成的新型碳的单质硬度天然最硬物质最软矿物之一导电性无有导电性用途刻划玻璃，钻头电极、润滑剂、铅笔芯新型贮氢材料、高温超导材料碳的单质的物理性质的不同是由于碳原子的排列方式不同要点三...