医用基础化学VIP免费

化学、物理、数学的学习关键是课本上的例子，例题全弄明白基本上挂不了科，要想考高分呢~就要将课本上的知识点记牢，而且会将其运用，本书特整理课本资料，总结习题，助大一新生更上一层楼。大学里的考试与高中不同，高中是理论简单但是题是深化的，这里理论可能大家学习起来很吃力，不过题是很简单，理论多琢磨一下题就会做，要想考高分还是大学里的基础最关键。后另附试题，仅供参考。本书以详细的课本重点基础知识为基本出发点，另附课外答案，拟制的模拟习题，帮助同学们提高，一切以书为本。由于字数众多，字符繁杂总会有考虑不当之处，还请指出，我们会尽力改正。基础化学考试章节：第二章溶液第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液（第四节比较重要）第四章难容强电解质的沉淀溶解平衡第五章胶体分散系第八章氧化还原反应和电极电势第九章原子结构和元素周期律第十章共价键和分子间力第十一章配位化合物第十二章滴定分析第十三章紫外—可见分光光度法第一章绪论知识点：SI制基本单位：米、千克、秒、开尔文（k）、坎德拉（cd）、摩尔、安第二章溶液第一节：1、物质的量—表示物质数量的基本物理量，基本单位摩尔，符号：mol。2、0.012kg12C的原子数目是阿伏伽德罗常数，L=6.02×1023mol-13、摩尔质量：B的质量除以B的物质的量即：MB＝mB/nB3、物质的量浓度：物质B的物质的量nB除以混合物的体积V，即：cB=nB/V4、摩尔分数又称为物质的量分数：定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比，即：xB=nB/(nA+nB)——B的摩尔分数（若溶液只有A与B）5、质量摩尔浓度：B的物质的量nB除以溶剂的质量mA（Kg），即：bB=nB/mA6、质量分数：B的质量mB除以溶液的质量m，即：ωB=mB/m7、物质B的质量浓度ρB与B的浓度cB之间的关系：ρB=cB/cB·MB第二节：1、溶液的性质分为两类，一是决定于溶质的本性，二是与溶质无关，主要取决于溶质微粒数的多少。二者统称为稀溶液的依数性。2、由液相变为气相为蒸发，气相变为液相为凝结。3、蒸汽所具有的压强称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压：1）蒸汽压的大小与液体本性有关，与温度有关。（详细见课本P12表）2）稀溶液蒸汽压比纯溶液蒸汽压低原因：纯溶液表面部分被溶质分子占据单位之间内溶剂分子蒸发量少其蒸汽压必然低于稀溶液蒸汽压，这种现象称为：蒸汽压下降。3）部分公式：A、p=poxA（一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数）推导一下：xA+xB=1p=po（1－xB）po－p=poxBΔp=poxB一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关B、若稀溶液中，溶质的物质的量nB远远小于溶剂的物质的量nAxB=nB/(nA+nB)≈nB/nA=nB/(mA/MA)Δp=po?nB/(mA/MA)=poMA?nB/mA式中mA与MA分别为溶剂的质量和摩尔质量。设溶液的质量摩尔浓度为bB（bB=nB/mA）则：Δp=poMAbB=KbB一定温度下po?MA为定值用K表示4、溶液沸点升高是由于蒸汽压下降引起的。ΔTb=K＇KbB=Kb?bB5、凝固点是固、液两相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点（273.15K）又称冰点。ΔTf=Kf?bB=Kf?（mB/MB）/mAMB=Kf?mB/(ΔTf?mA)6、溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程，称为渗透作用，简称渗透。必须具备两个条件，一是：有半透膜存在，二是：膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。为了使渗透现象不发生，必须在溶液液面上施加一额外的压力：渗透压。用Π表示，单位Pa或KPa。Π=cB?R?TT=273.15+t℃R=8.314J?mol-1?K-1cB为物质的量浓度因非电解质稀溶液物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等cB≈bB因此：Π≈bB?R?TMB=（mB?R?T）/(Π?V)7、渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积称为溶液的渗透浓度用cos表示，单位mol?l-18、等渗溶液：生理盐水9.0g?L-1NaCL和12.5?L-1的NaHCO3另外50.0g?L-1的葡萄糖溶液和18.7g?L-1的乳酸钠溶液也是等渗溶液。第三章酸碱解离平衡知识点：1）物质B的活度aB与浓度cB的关系aB=γB·cB/cθγB称为溶质B的活度因子，cθ为标准态浓度，cB/cθ定义为物质B的相对浓度，用cr表示。aB=γB·cr当离子浓度很小，且离子所带的电荷数也比较少时，aB≈cr，γB≈12）盐效应：由于弱电解质溶液中加...