第4章电化学基础第2节化学电源学习目标：（1）进一VIP免费

第1页共3页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共3页第四章电化学基础第二节化学电源学习目标：（1）进一步理解原电池的工作原理，熟练掌握电极反应式的书写方法。（2）利用原电池的工作原理，分析各类电池的本质和特点，学会利用所学的知识分析新问题，提高分析解决问题的能力。学习重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用学习难点：化学电池的反应原理学法指导：（1）三种化学电源的原理都是已经学习过的知识，对旧知识复习增强知识迁移的能力。(2)通过对不同电池电极反应式的分析与对比，可熟练掌握电池电极反应式的书写方法。学习过程：一，课前准备1.预习本节内容，完成下列表格。化学电池一次电池二次电池燃料电池定义例子2.课前思考：在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？二、新课导学常见的几种电池1.碱性锌锰电池负极：正极：总反应：2.银锌电池第2页共3页第1页共3页充电放电编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共3页负极：正极：总反应：3.铅蓄电池负极：正极：总反应：4.燃料电池负极：正极：总反应：三．巩固练习1．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原2．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O此电池放电时，被氧化的物质是（）A．ZnB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Ag3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3第3页共3页第2页共3页放电充电编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共3页6．镍一镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（）A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动8、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池正极反应为：O2+4e－=2O2－D.该电池负极反应为：H2－2e－=2H+9．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是A．此电池能发生蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10.一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量