原子结构与元素的性质-人教版高中化学必修1讲义VIP免费

第四课时原子结构与元素的性质[明确学习目标]1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。学生自主学习碱金属元素1.结构特点(1)碱金属元素的原子结构(2)结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是□16最外层电子数相同，都是1个电子，不同点是□17电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐□18增多，原子半径逐渐□19增大。2．碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O2反应②与水反应卤族元素1．卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：□01F、Cl、Br、I(写元素符号)。其原子结构示意图为：原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是□027。(2)递变性：F→I，核电荷数逐渐□03增大，电子层数逐渐□04增多，原子半径逐渐□05增大。2．卤素单质的物理性质3．卤素单质的化学性质(1)与H2反应得出结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度依次□24减弱，生成气态氢化物的稳定性依次□25减弱。(2)卤素单质间的置换反应得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是□35Cl2>Br2>I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是□36I－>Br－>Cl－。1．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。2．如何从结构上理解碱金属元素从上到下金属性逐渐增强？提示：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。3．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?提示：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。4．如何从结构上理解卤族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱？提示：卤族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以原子得电子的能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。课堂互动探究知识点一碱金属元素性质的相似性和递变规律1．碱金属原子结构与性质的关系2.相似性(用R表示碱金属元素)3．递变性具体情况如下：1同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是()A．从上到下，原子半径和单质的熔沸点逐渐减小B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出KC．Li、Na、K均可保存在煤油中D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱[批注点拨][解析]碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低，A错误；碱金属性质很活泼，在盐溶液中首先和水发生反应，故不能把其他金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保存在液体石蜡中，C错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。[答案]D[练1]下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显＋1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。[练2]以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤单质的还原性依次增强⑥对应离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误...