课题3制取氧气【教学目标】知识目标：了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。能力目标：通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。情感目标：通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。【教学难点】正确理解催化剂的概念【实验准备】1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。2、实验室用高锰酸钾制取氧气。[教学方法]指导探究式：提出问题----实验探究-----分析总结-----迁移创新【课时安排】3课时【教学设计】第一课时[复习提问]氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有哪些性质和广泛的用途？既然氧气有如此广泛的用途，就需要研究氧气的制法。[展开课题方法比较]制氧方法通常有两种：工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧气，装置简单，操作简便。需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取了。当然工业制法也要考虑很多因素，比如，原料廉价易得，氧气的纯度要求，环保等。[讨论工业制法]我们周围最容易得到的含氧的资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？要得到氧气，需要把空气中的氧气和氮气分开，那怎么把它们分开呢？利用什么性质呢？投影氮气和氧气的物理性质比较表格形成工业制法的方案[过渡]工业制氧气设备庞大，操作比较复杂，当需要少量氧气时，我们就采取实验室制法。[提出新任务]实验室一般用含有氧，并且容易分解出氧气的物质做原料，例如过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等可以用来制取氧气。[设问]为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？[猜想与假设]1、二氧化锰能放出氧气，使用它可以得到更多的氧气2、二氧化锰在此有某种特殊的作用，使过氧化氢的分解加快3、二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气[[讨论]如何设计实验验证假设？[整理归纳]验证1：A；加热二氧化锰，用带火星的木条试之。验证2：B；常温时在盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条；C；加入二氧化锰后再比较反应的快慢。验证3：D；在实验C反应后剩余的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。（可重复几次）[演示实验]教师演示实验A、B、C、D，学生观察并记录现象[学生交流展示]汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。[引导学生分析归纳]引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。[设问]实验室如何用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气呢？[展示样品]观察高锰酸钾和氯酸钾的颜色。状态并描述。[讲解]高锰酸钾和氯酸钾反应的表达式[分析]上述三个制取氧气的反应，有什么共同点？与化合反应有什么不同？[小结]分解反应和化合反应都是化学反应中常见的类型，以后我们还会学习各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类、对比的方法，可以使我们的学习事半功倍。今后我们可以采用这些方法学习更多的化学知识。［对比归纳］分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。［归纳与反思］本节课你了解了什么？学会了什么？学生通过反思，对本节课所学知识进行整理。［知识应用，总结提高］布置课堂作业并及时点评，P435[板书设计]课题3制取氧气一、氧气的工业制法1、分离液态空气加压降温蒸发氮气沸点—196先出来空气--------------液态空气-------------氧气沸点—1832、膜分离技术二、氧气的实验室制法原理1、MnO2H2O2------------H2O+O2催化剂：2、KClO3--------KCl+O23、KMnO4----------K2MnO4+MnO2+O24、分解反应:AB------A+B+……第二课时［复习提问］写出实验室制氧气反应的表达式,如何区别过氧化氢溶液和水?白色固体氯酸钾和氯化钾？［引入新任务］对于过氧化氢制取氧气，实验室用什么样的装置来制取氧气呢?[讨论启发设计装置]如果我们把药品直接放在空气中让它反应可以吗？氧气的量要多的话，我们可以用什么来代替小...
