湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册 课题2 金属的化学性质（1课时）教案 新人教版VIP免费

湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册课题2金属的化学性质（1课时）教案新人教版科目化学主备人聂虹年级九时间课题课题二、金属的化学性质课时第一课时教学目标1.知识与技能①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；2.过程与方法通过认识金属的化学性质以及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。3.情感态度与价值观使学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究精神。.教材分析教学重点：①金属活动性顺序；②认识金属的重要化学性质与氧气反应；与盐酸、硫酸反应；金属之间的置换。教法提示实验探究与讲授相结合第一课时金属的化学性质【引入】上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们学习金属的化学性质。学习本节课后，就会明白怎样识别真假黄金。一、金属的化学性质(一)金属与氧气的反应【实验探究1】镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al+3O2点燃2Al2O3实验现象：镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁在空气中就可以燃烧；铝、铁要在纯氧中才能燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可以判断出这些金属活泼程度。实验结论：Mg>Al>Fe；Cu>Au。思考：既然铝“比较活泼”，为什么还用铝做生活用品如铝锅等？查阅资料：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。所以，铝制品耐腐蚀。判断金属活动性方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越强；同等条件下,反应越剧烈,其活动性越强。思考：生活中有这样一种现象：绿豆在铁锅中煮了一会儿会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。查阅资料：这是因为绿豆、苹果、梨子等水果的细胞中都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。如此，金属是否能与其它酸反应呢？(二).金属与酸的反应【实验探究2】是不是所有的金属都能与酸反应？A组：在四只试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式：（B组类似）金属是否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口化学方程式镁有快有爆鸣声锌有适中有爆鸣声铁有慢有爆鸣声铜不反应----------Cu+2HCl不反应实验现象小结：○1很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。○2镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁最剧烈，其次是锌，然后是铁；铜不能与盐酸或稀硫酸反应。○3产生的气体能燃烧，经检验是氢气。实验结论：几种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼程度。二.置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【课堂练习】1.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存的最早的一部炼丹专著。书中写道：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金在强热的条件下（）A易氧化B易还原C很稳定D很活泼2.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）A铝B铂C铁D铜3.冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸放在铁制容器中。但某些同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。其原因是（用化学方程式表示）：4.思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，依据的化学原理是什么？答：炒菜时常加入适量的食醋，铁锅中的铁与醋酸反应后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁元素。课堂小结：1、结合实际说说判断金属活动性的方法2、化学反应的类型并举例作业：本节基础训练课时1教学后记：