第六章《溶解现象》教学目标：1.知道溶液的特征、性质、组成、配制；2.掌握溶液的相关计算；3.能使用溶解度曲线解决有关问题；重点与难点：溶液的相关计算；利用溶解度曲线解决有关问题课前准备：相关例题，课件的准备板块展开教学的任务性问题串设计学生活动串设计目标达成反馈串设计板块一：溶液的组成1、演示：将5克氯化钠投入45毫升水中，烧杯中的混合物被称为什么？其中溶质，溶剂分别是什么物质？溶液质量为多少？如果从微观的角度考虑，这杯溶液中有哪些微粒？2．所给溶液中哪些能导电?为什么具有导电性？3．溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么?3、学案练习4、讨论：你有几种方法除去衣服上的油污观察，回忆，思考思考，交流思考并填学案表格学生先独立完成，再同伴互帮思考齐声回答学生代表回答小组展示观察、巡视学生代表回答板块二：定量表示溶液的组成1、刚才所得到的食盐溶液的浓度为多少？一般用什么来表示？2、你能使这杯溶液变为质量分数为5%的溶液吗？结论：溶液稀释前后，质量保持不变3、若现在实验室要配制240g，溶质质量分数为10%的食盐溶液，需密度为1.2g/cm3，质量分数为20%的氯化钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？思考，口算思考计算总结学生独立完成，同伴互帮学生代表发言观察、巡视、指导典型资源呈现板块三：溶液的分类1、刚才这杯食盐溶液是否是饱和溶液?你能否设计一简单实验来验证？2、哪位同学愿意上来帮老师把它快速变成饱和溶液3、总结饱和溶液与不饱和溶液的转化关系并思考：如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？4、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃把40g氯化钠投入100g水中，所得溶液是否为饱和溶液？该溶液中溶质的质量分数为多少？5（2012，山东菏泽）现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：（2）将该饱和溶液降温至20℃一定变化的量有思考，学生操作学生演示回忆，独立完成独立完成，小组互纠独立完成后小组交流点评学生代表发言呈现生成资源学生代表发言板块四：溶解度的表示方法及意义1.表格中列出了NaCl在不同温度下的溶解度：（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A．15.8Ｂ．36.3Ｃ．36.6Ｄ．51.2（2）在20℃时，向100g水中加入30gNaCl形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。2、总结：溶解度曲线的意义3、练习看表，选择看图，思考先独立思考，再小组讨论巡视指导小组学习
