第六单元二氧化碳和一氧化碳（2）课题总课时第38课时课型新授备课时间教学目标知识与技能：1、从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。2、通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。过程与方法：1.通过一氧化碳性质的实验探究，经历探究过程的各环节，明确研究化学问题的一般方法；2.通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，掌握观察化学实验及总结实验的方法；情感态度与价值观：1、通过一氧化碳与二氧化碳的性质对比，认识物质的结构决定物质的性质2、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识重点难点教学重点一氧化碳的化学性质教学难点CO化学性质以及实验的设计教学方法及教学辅助手段教学方法复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。教具准备实验仪器和器材教学过程复备记录课题3二氧化碳和一氧化碳（2）一、情境创设二氧化碳和一氧化碳都是碳、氧两元素组成的氧化物，然而性质却差别很大，称它们为“相差悬殊的两兄弟”，那么：差别到底多大？为什么它俩会有这样大的差别？二、提出问题[复习提问]1．如何检验一瓶无色气体是二氧化碳？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳？3．根据二氧化碳的性质说明二氧化碳有什么重要用途？我们已经知道：碳充分燃烧生成CO2，不充分燃烧可以生成CO，比较一下CO和CO2组成、结构有什么相同和不同呢？那他们的性质呢？一、CO与CO2的物理性质比较：物质性质颜色状态气味密度（g/L）（标况）水溶性（通常）CO无气无1.250难溶CO2元气无1.977可溶二、CO与CO2的化学性质比较：可见CO、CO2分子不同，物理性质也有些差别，那么CO它的化学性质又有些什么呢？1、同学们是否听说过煤气中毒呢？煤气是什么气体呢？它为什么可以使中毒呢？2、在煤炉里煤层上方是否常看到蓝色火焰呢？我们前面不是学过碳燃烧时发光吗，这是为什么呢？思考：①煤层里CO可能是怎样形成的呢？②煤炉中到底发生了那些反应？③既然CO具有可燃性，点燃CO之前，应注意些什么呢？三、探究活动3、C既有可燃性，又有还原性，那么CO能否象C一样也可以与CuO反应呢？实验步骤：1.按从下到上、从左到右的顺序，将实验仪器装配好。2.将小纸槽中少量的氧化铜粉末平铺在粗玻璃管中部。在试管中加入一些澄清的石灰水。3.先通入纯的一氧化碳气体，排尽管内空气后，点燃。4.再点燃酒精灯，预热玻璃管，然后，集中在盛有氧化铜粉末处加热。5.不久，观察到。6.试验结束后，先。7．继续通入一氧化碳，直至试管冷却再停止。回答下列问题：1）完成实验步骤。2）点燃气体前应该：3）写出步骤5相关的反应方程式：、。4）是否可以调换步骤3和步骤4？为什么？5）是否可以调换步骤6和步骤7？为什么？6）该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么?注意点：实验步骤是先通气体一会儿，再加热，反应后，先停止加热，还要通CO气体直到冷却。四、分析归纳CO的化学性质1、CO有可燃性CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊2、一氧化碳有毒性向试管中的血液通入CO气体，不久血液的颜色由深红色变鲜红色3、CO具有还原性五、巩固练习（1）实验开始时，是先点酒精灯，还是先通入CO气体？为什么？（2）实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？六、课堂小结CO+CuO=Cu+CO2从得失氧的角度分析氧化铜与一氧化碳发生了什么反应？一氧化碳具有什么性质？七、布置作业1．习题：本课时涉及2个反应方程式2．《自主学习与评价》教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想
