广东省韶关四中九年级化学下册《复分解反应发生的条件及应用》教案人教新课标版教学目标：1、巩固复分解反应发生的条件。2、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。教学重点、难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。教学过程：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应归纳如下表：反应物→生成物复分解反应的实例盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH====NaCl+H2O酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应发生的条件是：两种化合物(酸、碱、盐或金属氧化物)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。强调：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。归纳：酸与金属氧化物以及酸、碱、盐之间的反应属复分解反应，其书写方法为（两种化合物的正价部分交换位置）：++复分解反应发生条件初中阶段可简单记为：即：反应物条件：反应物中有酸，则不用看反应物条件，若反应物中没有酸，则反应物都必须可溶于水。生成物条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一产生。注意：1、含有相同阳离子或阴离子的物质相互之间一般不反应；KNO3、NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。2、、复分解反应发生条件的应用：、判断复分解反应能否发生的方法：看反应物种类看反应物条件看生成物条件、判断溶液中物质（或离子）能否共存：相互之间能反应（即生成三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。练习：一、完成下列能发生反应的方程式1．BaCl2+H2SO4——2．Na2CO3+HCl——3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH——5．K2SO4+NaNO3—6．Fe(OH)3+HNO3——1、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO33、当PH=5时，下列离子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（）A、NaOHKNO3CaCl2B、HClKNO3Na2SO4C、MgCl2KNO3NaOHD、CuSO4KClBaCl25、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4、NaCl、BaSO4、AgCl中的一种或几种，将它们溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量HCl，白色沉淀溶解且有气体放出则混合物中一定有一定没有可能有
