广东省东莞石龙三中九年级化学 考点梳理 第十一单元《盐 化肥》教案 人教新课标版VIP免费

广东省东莞石龙三中九年级化学考点梳理第十一单元《盐化肥》教案人教新课标版考点81食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水；化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。3．碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分）物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2用途：建筑材料、人体补钙剂4．碳酸氢钠（俗称小苏打）物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。5、盐的化学性质：(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+NaNO36、化学肥料化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小氨水NH3·H2O铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵（NH4）2SO4、氯化铵NH4Cl尿素：CO（NH2）2[磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，重过磷酸钙）钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl复合肥料：硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4化学肥料中最主要的三大营养元素：N、P、K考点82常见离子的检验(1)酸（H+）检验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。(2)可溶性银盐（Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3)碱（OH-）的检验。方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。(5)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。(6)CO32-或HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。氮肥●若SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液和稀HNO3来检验Cl-.（7）铵盐（NH4+）铵根离子的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生刺激性气味的气体（NH3）或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。考点83知道一些常用化肥的名称和作用。1.氮肥。(1)尿素、铵盐、氨水。(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时...