江苏省大丰市万盈二中九年级化学第四单元《离子》教案（1）人教新课标版一课标要求1知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。4过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。6情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。二课堂程序1、回顾旧知识：⑴以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。⑵原子的结构及所带电荷的情况如何？2、引入：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？3、新课：（一）核外电子的排布（1）阅读教材P76第二自然段后小结：⑴电子层：核外电子经常出现的。⑵核外电子的分层排布：。⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）（2）认识钠原子结构示意图，你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段填写）(3）观察表4-4后得出：（4）核外电子排布规律：⑴第一层最多排个电子，⑵第二层上最多排个电子，⑶最外层最多排个电子。（二）原子结构与元素化学性质的关系。（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。⑵金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。⑶非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？
