湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册 课题3 金属资源的利用和保护（1课时）教案 新人教版VIP专享VIP免费

湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册课题3金属资源的利用和保护（1课时）教案新人教版科目化学主备人年级九时间课题课题三、金属资源的利用和保护课时第一课时教学目标1.知识与技能知道一些常见金属铁、铜、铝等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2.过程与方法通过科学探究铁的冶炼原理，进一步明确探究的作用。3.情感态度与价值观通过铁的冶炼原理和根据化学方程式有关杂质计算的学习，懂得化学原理、计算和生产实际是紧密结合的一个有机整体。教材分析教学重点：.了解铁矿石中提炼铁的原理。教学难点：会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。教法提示视频与讲授相结合第一课时炼铁的原理杂质的计算【引入】一个国家的经济命脉、国土防卫是离不开钢铁的。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，只有极少数如金、银这些不活泼金属以单质的形式存在，其它金属在自然界是以化合物的形式存在。一、铁的冶炼（看视频）常见的矿石，了解其主要成分令人佩服的是我国人民在商代就能制造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。（视频）四羊方尊、我国古代炼铁图问题：他们怎样从这些化合物中把需要的金属“拿”出来的？思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来?以赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为例，来学习研究铁的冶炼。根据Fe2O3的组成“拿”出铁有两种方法。方案一：加热使Fe2O3发生分解反应。方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3中的“O”分析：①方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度且铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气中进行，如此，成本太高。②方案二：切实可行。但选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？结论：H2、C、CO等都符合条件。但考虑到经济效益等原因，一般选用C或CO。思考：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含铁。炼铁时选用那种矿石好呢？解释：Fe2O3中含铁70%；Fe3O4中含铁72.41%；FeCO3中含铁48.27%；FeS2中含铁46.67%。结论：用赤铁矿或磁铁矿都行。冶炼原理：Fe2O3+CO高温3CO2+2Fe同学们能不能设计一个模拟铁冶炼过程的实验装置图。实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热氧化铁，当红色粉末变黑时，停止加热。玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。（放视频）实验现象：红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊。实验结论：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（放视频）工业炼铁的整个过程及动画二有关杂质问题的计算例题.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的质量比，故计算时须先进行换算。②纯物质的质量=不纯物质的质量×纯净物的质量分数解：（略）【课堂练习】1.下列有关铁的叙述中，正确的是（）A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁在自然界中主要以化合物形式存在D常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈2.下列矿石的主要成分表达错误的是（）A赤铁矿（FeO）B铝土矿（Al2O3）C菱铁矿（FeCO3）D黄铁矿（FeS2）3.高炉炼铁主要是通过反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2进行的其中被还原的物质是（）ACOBFe2O3CFeDCO24.若赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%，多少吨这样的赤铁矿可炼出含杂质7%的生铁365吨？（600t）课堂小结：1、冶铁的原理2、有关杂质问题计算的注意事项作业：本节基础训练课时1教学后记：