教学课题5-2金属矿物铁的冶炼课型新授本课题教时数：2本教时为第2教时备课日期月日教学目标：了解各种金属的冶炼方法氧化还原反应关于炼铁的计算教学重点、难点：难点：关于炼铁的计算教学方法与手段：教学过程：教师活动学生活动设计意图复习巩固：炼铁原理方程式工业炼铁的原料、设备现象巩固知识由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法
热还原法、电解法、热分解法等
热还原法：利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2WO3+3H2===W+3H2O2CuO+C===2Cu+CO2热分解法：2HgO===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼
电解法：2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等活泼金属的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼
湿法冶金：了解思考：关于铝、铁、铜三种金属：地壳中含量由大到小：出现的年代从早到晚：原因：氧化还原反应：通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原
（即物质跟氧结合的反应称为氧化
物质失去氧的过程称为还原
同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂
物质失去氧的反应叫还原反应，这种物质叫氧化剂
）如在反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，Fe2O3失去氧的过程，称为Fe2O3被还原
Fe2O3发生的反应就叫还原反应
Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂
有关杂质的计算:例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少
能炼出含杂质3﹪的生铁多
