课题1生活中常见的盐一、教学内容：食盐及其粗盐的提纯二、教学目标：1、区别生活中和化学上盐的概念，生活中常见盐的化学式及俗名。2、了解食盐在生活中的用途和分布。3、粗盐提纯的实验操作过程及原理。三、教学重点：1、盐的概念。2、过滤的操作要点。四、实验准备：粗盐提纯实验所需器材一套。五、教学过程：（一）问题导入：1、生活中所指的盐是那种物质？食盐（主要成分是NaCl）2、判断对错：食盐是盐，盐就是食盐？（食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。）（二）新授1、学生自学课本P72面内容。2、教师介绍生活中其它常见的盐，学生熟悉化学式和俗名。硫酸钡、硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、高锰酸钾、碳酸氢钠、碳酸钙3、介绍工业用盐亚硝酸钠的相关知识。（亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。）4、小结食盐的生活用途和人体生理用途。食盐的生活用途：（1）、氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，（2）、医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，（3）、工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。食盐的生理用途：（1）维持细胞外液的渗透压（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成5、食盐的分布氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。6、食盐的制取：人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。（三）粗盐的提纯1、粗盐的成分：粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)2、粗盐提纯原理：（1）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质；（2）除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐。过滤操作要点：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。蒸发操作要点:(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤。操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是：溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体4、实验误差分析：过滤后滤液浑浊的原因。(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.实验产率降低可能出现的原因：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。（四）、课堂小结一、氯化钠1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布二、粗盐的提纯1、主要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。2、过滤的操作要点：一贴、二低、三靠。（五）随堂检测《生活中常见的盐1》随堂检测案一、基础达标1、化学上所指的盐是...
