课题3利用化学方程式的简单计算（第二课时）教学目标1、知识与技能①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算②认识定量研究对于化学科学发展的重大作用2、过程与方法①通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解3、情感态度与价值观①培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力②通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风③认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点教学重点、难点教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量②根据化学方程式计算的书写格式要规范化③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算【课前预习题】1、用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10g铜，需要氧化铜多少克？(H2+CuO===Cu+H2O)2、将5.6gFe在O2中充分燃烧，能生成多少克Fe3O4？一、化学方程式计算的几种常见类型1、已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量例1：实验室用Zn和稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2来制取H2，求32.5g锌与足量的稀硫酸反应可产生多少克H2？体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）2、根据质量守恒定律计算例1：A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为。3、过量问题例1：4gH2与16gO2完全反应后生成水的质量为。4、杂质问题（杂质不参加反应）例1：把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应后放出H20.2g，求这块锌片的纯度。5、有关差量法计算例1：加热30gKMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？例2：KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。②有多少克KClO3分解。③KClO3的分解率是多少？【课后作业】1：32.5gZn与足量稀H2SO4反应所得的H2能与gKMnO4完全分解后的O2恰好完全反应。2：在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成Cg。3：H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。4：某实验室需要3.2g的O2，若用H2O2制取O2，需消耗含H2O25%的过氧化氢溶液的质量多少克？5：把56gFe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少，生成铜的质量为多少？【教后感】这节课内容是根据化学方程式进行计算，通过计算提高学生的分析、解决问题的能力。这部分内容不能太快，因为学生刚刚接触到有关计算，要把基础打牢，然后再慢慢深入。
