第四单元化学式与化合价（第一课时）课题总课时第课时课型新授备课时间教学目标1．知识与技能（1）了解化学式的概念并掌握化学式写法。（2）初步感知化合价的一般规律。2．过程与方法：（1）通过联系微观结构帮助学生理解化学式与化合价。（2）通过归纳讨论的方法来理解化学式写法与化合价规律。3.情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。重点难点教学重点化学式的写法。教学难点化学式的写法与化合价规律。教学方法及教学辅助手段教学方法复习提问→讨论归纳→探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。教学过程复备记录4.4化学式与化合价(第一课时)一、复习引入在学案上写出符合要求的符号表达式。4个化合反应，4个分解反应二、讲授新课（一）化学式【活动一】写出下列物质的化学符号氧气__、氮气__、汞__、氧化汞__、氦气__、碳__、硫磺___、红磷__、铁__、水__、二氧化碳___、五氧化二磷__、二氧化硫___、四氧化三铁__、氯酸钾__、氯化钾__、高锰酸钾__、二氧化锰___、锰酸钾____、过氧化氢___、氯化钠___、氢气___、氧化铁____、氯化氢___、2.将以上物质的化学符号按所属分类写在横线上。金属单质:非金属单质稀有气体单质单质固态气态化合物氧化物其他纯净物混合物物质液态【小结】化学式的写法和读法PPT：物质分类图问题1：是不是所有物质都有化学式？纯净物有固定的化学式，混合物没有。PPT：化学写法和读法规律化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质的组成的式子。图片：几种分子模型和化学式由分子构成的物质，化学式能够反映出物质分子的构成的化学式。练习写出下列物质的化学式。（二）化合价化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比，如教材P85表4-1。HCl、H2O、NaCl、Fe2O3中各元素原子个数比可以通过化合价来认识其中的规律。示范：标注NaCl和H2O中各元素的化合价，讲述标注化合价的方法。标在该元素的正上方，把正负号写在数字前PPT演示：NaCl和H2O化合价的确定并在表中找到化合价化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它与原子最外层电子数关系密切。而在单质中，元素的化合价为零。【活动二】1、仔细阅读化合价表4-2，从中你能发现你哪些规律吗？投影：部分规律2标出这些物质中的各元素的化合价MgOAl2O3H2OHCl讲解：以P2O5为例讲解化合价的计算方法。3标注各组物质各元素化合价第1组CO2SO2Fe2O3HgO第2组：FePSO2H2N2第3组：KClHClOKClO3氢气氧气水二氧化碳氨气氢分子氧分子二氧化碳分子氨分子水分子HHOOOHHCOOOHHHH2O2H2OCO2NH3MnO2KMnO4K2MnO4特殊物质的化合价。H2O2Fe3O4展示原子团化合价表，讲解原子团及其化合价三、总结规律：小结化合价的一般规律四、巩固练习课本习题五、课堂小结本节课我们围绕化学式和化合价展开了学习。不仅能够利用化学式求出元素的化合价，还可以利用化合价写出化学式。希望大家课后好好复习，完成相关练习。六、布置作业《学习评价手册》教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想）
