《第五单元化学方程式》教案课题1：质量守恒定律【教学目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。【教学重点】通过实验探究，认识、理解质量守恒定律；化学方程式的意义；【教学过程】一、质量守恒定律【A级】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质量总和。这规律叫质量守恒定律。【点拨】1、注意定义里的“参加”二字，并不是所给物质质量。2、“各物质”质量总和，注意有的物质是气态或看不到。二、守恒的原因：【A级】从宏观和微观理解质量守恒定律五个不变：宏观：反应物、生成物总质量、元素种类微观：原子种类、原子数目、相对原子质量两个一定改变：物质的种类，分子的种类一个可能改变：分子的总数【B级】【归纳】化学反应的实质就是：_____________________质量守恒对任何化学反应都适用。用定律解释问题：1：碱式碳酸铜受热分解后固体质量减轻。2：蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛一定会含哪些元素？3：X+2O2点燃CO2+2H2O,则X的化学式是_________二：化学方程式【A级】碳+氧气点燃氧化碳1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。2、化学方程式的意义：（1）、表明反应物、生成物是什么？（2）、表明化学反应条件（3）、表明化学反应中各物质之间粒子数量关系（4）、表明化学反应中各物质质量关系【A级】求反应物、生成物质量比：C+O2点燃CO212：3212+16×212：3244【随堂练习】【A级】p95练习【B级】1：已知反应A+B=C+D参加反应的A、B质量比4：3，若生成C、D共2.8克，则消耗的反应物B为几克？2：32克C和12克氧气化合生成44克CO2，符合质量守恒定律吗？【板书设计】课题1质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和解释原子的种类、数目、质量不变
