广东省东莞石龙三中九年级化学 考点梳理 第四单元《物质构成的奥秘》教案 人教新课标版VIP免费

广东省东莞石龙三中九年级化学考点梳理第四单元《物质构成的奥秘》教案人教新课标版考点21分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。⒉分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点22原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。考点23运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同种分子构成的物质。⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。考点24原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点25相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上考点26元素8O氧16．00⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点27元素符号元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素H②表示一个氢原子前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点28物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。（金属）⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（碱、盐）⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成考点29元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数————————元素符号（核电荷数）————元素名称————相对原子质量⑴每一横行叫做一个周期，共有7个周期。各周期数=电子层数⑵每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数=质子数＝核电荷数⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点30核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2相对稳定，不易得失电子稳定个）金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①...