湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册课题2金属的化学性质（2课时）教案新人教版科目化学主备人年级九时间课题课题二、金属的化学性质课时第二课时教学目标1.知识与技能①初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；②能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2.过程与方法①通过认识金属的化学性质以及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息；②通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序。3.情感态度与价值观使学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究精神。.教材分析教学重点：①认识金属与盐的置换反应②金属活动性顺序；教学难点：金属活动性顺序的应用教法提示实验探究、讨论与讲授相结合第二课时金属的化学性质导入新课：上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属活动性强弱：与氧气反应的实验证明：Mg>Al；Fe、Cu>Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu思考：除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应如Cu和Ag，如何证明它们的活动性强弱。这使我们想起第五单元时，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，进而说明Fe比Cu活泼。回忆我们学过的金属及其化合物，它们之间是否像铁和硫酸铜一样发生反应，进而比较金属的活动性顺序呢？【实验探究3】是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？实验步骤实验现象化学方程式（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中蓝色溶液变浅，铝丝表面附有红色物质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色物质，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象。Cu+Al2(SO4)3不反应思考：上述反应的化学方程式的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，这样的反应叫做置换反应。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2CuO+C高温2Cu+CO2↑实验（1）说明铝比铜活泼Al>Cu；实验（2）说明铜比银活泼Cu>Ag；实验（3）说明铜没有铝活泼Cu
Cu>Ag2.活动性强的金属把活动较弱的金属从它的化合物的水溶液中提取出来。科学家们进行类似于我们的探究，经过许多类似上述实验的研究，认真的去伪存真、由表及里、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。得出金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱此表在工农业生产中，可以给出下列判断：1金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。（前金换后金。注意：不用钾、钙、钠。）【课堂练习】1.能用铁制容器盛放的是（）A.盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D酒精2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnDAl、Zn、Hg3.下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液课堂小结：通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：一、金属的化学性质：（1）多数金属能与O2反应；（2）氢前金属能与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气；（3）金属与金属化合物溶液发生置换反应时，前金换后金二、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与氧气反应的难易程度，可以说明金属的活泼性；（2）金属与酸反应的剧烈程度，可以说明金属的活泼性；（3）前金换后金，可以说明金属的活泼性。作业：本节基础训练课时2教学后记：
