课题酸和碱设计教师教学目标掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。教材分析重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。化学方程式的书写。氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。化学方程式的书写。浓H2SO4的特性及稀释。难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。化学方程式的书写。氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。化学方程式的书写。教学方法多媒体教学-演示教学-分组竞赛-归纳法等教具课件-实物-练习课时3教学补充教学过程简点评上节课的小测十点易错见小测卷。小组竞赛联想一种物质课件；提示1：无色溶液提示2：酸提示3：易挥发提示4；胃液中含有答案：盐酸。提问课前准备：（请通过上节课小测复习酸和碱的性质及用途。试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒记的符号）。【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸（）浓硫酸（）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象与少量水混合发生的现象其它【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）（1）易。常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．常见的碱联想一种物质提示1：白色固体提示2：碱提示3：溶于水放热提示4；烧碱、火碱、苛性钠答案：氢氧化钠联想一种物质提示1：白色粉末提示2：微溶于水提示3：溶解度随温度升高反而减小提示4；熟石灰、消石灰答案：氢氧化钠钙阅读课本P1３２，完成下列表格----1．化学式与俗称：氢氧化钠氢氧化钙化学式开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量溶剂质量溶液质量分数开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量溶剂质量溶液质量分数变化的原因：变化的原因：pH变化：pH变化：俗称观察、探究三种碱的物理性质，完成表格----2．物理性质：颜色、状态、气味溶解性其它氢氧化钠氢氧化钙氨水将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格----3．化学性质：实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和反应生成水氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：板书设计第十单元酸和碱复习一、常见的酸二．常见的碱教学反思为了更好的分层教学，学校非常英明地进行了分班，其中初三（十班）是B班，相对来说基础比较薄弱，学生由于多种原因，语、数、英三门主课基础比较差，导致化学学习积极性也不高，为了充分调动学生学习化学的积极性，采取了“非常手段教学法”，时时做好学生的思想工作，鼓励、关怀、赏识他们。让每一个学生都有所进步。
