山东省宁阳实验中学九年级化学 初高衔接教材《专题六 溶液和溶解度》教案VIP专享VIP免费

专题六溶液和溶解度一．溶液⑴溶液、溶质、溶剂溶液一种或几种物质______到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫溶液。溶质被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为；溶剂的化学式为，质量为。（2）完全反应后，所得溶液质量为，其中，溶质的化学式为，其质量为；溶剂的化学式为，其质量为。⑵饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【思考】◆现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。◆判断溶液是否饱和的方法是：_____________________________________________________。◆粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是（）A．浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C.粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D．浸洗前后,食盐水的组成不变⑶浓溶液、稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。饱和溶液不饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质N·溶解度/g0t1t2t3AMBC①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。二、溶解性与溶解度①溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。②固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。【思考】20℃时，食盐的溶解度为36g的含义是：____________________________________________。③溶解性与溶解度的关系(20℃)④溶解度曲线A．概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。例题右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：M点表示的意义是____________________________________。当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,0.01g1g10g20℃时的溶解度微溶可溶易溶难溶面点线：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势曲线上的点：该点所示温度下的溶解度两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等B．表示意义当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_________物质的水溶液是饱和溶液，______物质的水溶液是不饱和溶液。⑤温度对固体溶解度的影响在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：KNO3。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl。极少数物质的溶解度随温度升高反而降低，如：熟石灰。⑥气体的溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。⑦关于溶解度的计算溶解度的定义式：溶解度与溶质质量分数的关系：[例1]在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水...