山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《9.3 海水制碱（第1课时）》教案 鲁教版五四制VIP免费

海水“制碱”（第1课时）【教学目标】【教学重难点】重点：纯碱性质的探究。难点：氨碱法制取纯碱的反应原理，元素守恒观的建立。【复习达标】1.粗盐提纯的基本步骤：、、。三步中都用到的仪器，该仪器在第三步操作中的作用。2.除去粗盐中可溶性杂质CaCl2和过量的BaCl2,在溶液中加的是溶液，反应的化学方程式；。3.盐酸和碳酸钠反应的现象，方程式。4.石灰水和碳酸钠反应的现象，方程式。感悟、体会、修改教学流程一、氨碱法制纯碱（一）【自主学习】阅读课本P70内容，完成下列问题，准备展示1.工业制取纯碱的原料？采用的方法是法。2.工业上制取纯碱的流程：⑴精制：先将盐水精制得到精盐水，目的是。⑵吸氨：向饱和的食盐水中通入（化学式为NH3），制成氨盐水⑶碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式。⑷过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。此反应的方程式：。【问题思考】先独立思考，再小组交流1.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法制取纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳？（提示：通常情况下1体积水中能溶解700体积NH3，并且氨气溶于水后其水溶液显碱性；1体积水只能溶解1体积CO2）2.为什么向饱和食盐水中通入NH3和CO2就会有NaHCO3析出?温馨提示:⑴NH3溶于水生成什么？CO2溶于水生成什么？他们在水中发生反应吗?又生成什么？⑵NH4HCO3溶液与NaCI溶液混合，溶液中存在哪些离子？这些离子可以结合成那些物质?物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl30℃溶解度36.3g27g11.1g41.4g⑶>35℃NH4HCO3会有分解【阅读自学】课本P71“多识一点”―――侯氏制碱法【问题思考】侯氏制碱法比索维尔制碱法的优点？【达标练习】1.有人认为侯氏制碱法的优点有四:A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需要加热D.副产品不会造成污染环境你认为其中正确的是：。2.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：1．认识纯碱（碳酸钠）的性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理。2.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是。（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是。（3）过程③中反应的化学方程式是。（二）【自主学习】阅读课本P71，总结归纳下面的问题，然后小组统一答案。纯碱和碳酸氢钠的用途二、纯碱的性质【实验探究】仔细观察实验现象，并记录，得出实验结论1.与指示剂作用：实验现象及结论：碳酸钠是一种色固体，它（难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈色。溶液显性2.与稀盐酸、稀硫酸反应：实验现象：。化学反应方程式；。3.与氢氧化钙反应：实验现象，方程式。4．与氯化钡反应：实验现象，方程式。实验证明，碳酸钠可与、、、、发生反应。【达标练习】在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（）ANa2CO3BCa（OH）2CNaClDCaO【课堂检测】1..下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A.苏打碳酸氢钠B.大理石碳酸钙C.食盐氯化钠D.纯碱碳酸钠2.若家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解D.分别尝它们的味道3.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：①水银不是银，是金属汞，有剧毒。②铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？请举出一例：。4.一瓶失去标签的白色固体，可能是氯化钠或碳酸钠。鉴别时，...