溶液组成的表示实验设计思想：1．通过实验来加深理解溶液的组成。2．学习配制一定溶质量分数的溶液。实验原理：1．溶液都是由溶质和溶剂组成的。2．化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。溶液的溶质质量分数=×100%3．溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度实验目的：1．加深理解溶液的组成。2．练习配制一定溶质量分数的溶液。实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶蔗糖、氯化钠实验步骤：1．溶质质量分数与溶液浓稀的关系实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。固体溶解形成蓝色溶液颜色依次加深溶质质量分数越大，溶液越浓2．配制50g5%的氯化钠溶液实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．计算：配制配制50g5%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量。m（氯化钠）=50g×5%=2.5gm（水）=50g-2.5g=47.5g2．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠用量筒量取所需的水氯化钠放在天平的左盘上，并垫上纸称量称2.5g氯化钠，量47.5mL水注意选用50mL量筒3．溶解：将氯化钠放入烧杯中，将水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。氯化钠溶解得到无色溶液用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解4．把配好的溶液倒入试剂瓶贴上标签备用。实验点拨：1．原理拓展（1）溶质质量分数越大的溶液，一般密度也越大。（2）表示溶液组成的方法很多，常用的还有体积分数。2．注意事项（1）在称氯化钠时应注意天平两边同时放两张质量相同的纸。（2）量筒应注意选择要选择量程比所需测量的液体稍大的量筒。（3）溶解不能在量筒中进行。实验拓展：1．用5%的氯化钠溶液（ρ=1.03g/cm3）配制50g1%的氯化钠溶液实验步骤：①计算：计算所需的氯化钠溶液和水的体积。②称量：量取氯化钠溶液和水。③配制：将量取的氯化钠溶液和水在烧杯中溶解。2．稀硫酸的配制实验步骤：①计算②称量③溶解：在烧杯中加好水，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。生活中的实验：稀糖水、浓糖水哪一个更甜在玻璃杯中放一些水，再放一匙白糖，搅拌均匀，待其完全溶解后，尝一尝糖水的味道。再加入一匙糖，搅拌，溶解后尝味道。重复这样的操作。你会发现加的糖越多，糖水越甜。糖越多，溶质质量分数越大，溶液也就越浓。菜越热越咸有这样一个事实，如果菜第二次加热过后，吃起来比第一次要咸一些，加热的次数越多越咸。是什么原因呢？在加热过程中，水分蒸发，使得食盐的溶质质量分数增加，所以就变咸了。相关知识链接：量筒的使用量筒的使用（1）量液体的时候量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。（2）量筒不能加热，不能配制溶液，不能做反应容器。（3）选择量筒时应注意：不要选用量程比液体体积小的量筒，也不要太大。例如量45mL的液体选用50mL的量筒。量取5mL的液体选用10mL的量筒。（4）向量筒中加入液体时，先倾倒，待液体接近刻度时，改用滴管慢慢滴加。实验考点导航：例题：例1：下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程：（1）请指出上图所示操作中的错误：①；②；③。（2）如果配制的生理盐水中氯化钠的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①；②；③。例题点评：这是一道综合性实验题，既有基本操作内容，又包含对实验结果的分析。既考查了实验操作要求，又考查了对溶质的质量分数含义的理解。解题指导：仔细观察后不难发现，上图所示的操作过程中有以下几处错误：(1)试剂瓶的瓶塞没有倒放(可能粘有杂质而使瓶内药品不纯)；(2)称量时砝码和药品放反了(若需用游码，则会导致称量不准确)；(3)用温度计搅拌(可能使温度计破碎，应改用玻璃棒)溶液的溶质质量分数=×100%，溶液的质量＝溶质的质量十溶剂的质量，由以上两个算式可知，溶液中溶质的质量分数的大小与溶质和溶剂的质量有关，若溶液中溶质的质量分数变小，则可能是溶质的质量减少或溶剂的质量增多的缘故。因此在本实验中，导致所配溶液的溶质的质量分数偏小，可能有以下三方面的原因：(1)计算上的错误：将水的质量算多了，氯化钠的质量算少了；(2)操作上的错误：①天平读数...
