山东省郯城三中九年级化学《常见的酸》教案 人教新课标版VIP免费

山东省郯城三中九年级化学《常见的酸》教案人教新课标版【主要内容】本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。【知识要点】一、酸碱盐的概念1．电离物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。一般可以用电离方程式来表示这个过程，比如：NaCl==Na++Cl-HCl==H++Cl-2．酸碱盐的定义（1）．酸定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成NaHSO4不是酸（2）．碱定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成Cu2(OH)2CO3不是碱（3）．盐定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。加入紫色石蕊试液颜色变化加入无色酚酞试液颜色变化白醋红色不变色石灰水蓝色红色稀盐酸红色不变色氢氧化钠溶液蓝色红色利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。三、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。2、浓硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。（2）、脱水性浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3、盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。4、盐酸、硫酸等酸的化学性质⑴酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应得到的是亚铁盐）注意：①浓硫酸和硝酸与金属反应，但不产生氢气；②浓盐酸挥发性强，生成的氢气中会混有大量氯化氢气体。⑶酸与金属氧化物的反应酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O但要注意不能把金属制品长时间的浸入酸中，否则金属也会与酸反应而腐蚀掉。当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。可以观察到开始时铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出无色气泡，溶液颜色变浅，最后由黄色变成浅绿色：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑⑷酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。⑸酸和盐的反应酸和盐反应，生成新盐和新酸。如：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑酸的性质实验探究报告可简单总结如下：猜想和假设实...