构成物质的基本微粒该原子的实际质量一种碳原子质量×1/12课题3-1构成物质的基本微粒（4）地点教学目标知识目标知道相对原子质量的表示方法。教学方法自主探索能力目标理解相对原子质量，并能根据相对原子质量求算相对分子质量。情感目标通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。教材分析重点理解相对原子质量难点能正确求算相对分子质量教学过程一．预习导学与交流反馈1．以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。2．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如：水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为1×2＋16。二．问题提出与情境创设我们都知道，原子的质量很小，使用、记忆、计算都不方便。那么，怎样表示才便于使用呢？三．精讲释疑与新知建构原子的质量原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=——————————————————相对原子质量是一个比值，单位是一，单位符号是1（省略不写）。【讨论】根据所学知识，你能得出相对原子质量与原子结构的数量关系吗？在原子结构中，相对原子质量≈质子数+中子数。【拓展延伸】我国化学家张青莲在1991年--1995年精确测定了In、Sb、Ce、Eu的相对原子质量数值，并被审定为取代旧值的新值。分子由原子结合而成，我们可以利用相对分子质量来表示分子质量的大小。个人二次备课教学过程相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。【观察与思考】计算下列物质的相对分子质量O2H2OCO2K2MnO4例：Mr（H2O）=Ar(H)×2＋Ar(O)=1×2＋16=18四．课堂演练与拓展提升1．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（D）A．B.C.D.2．下列关于相对原子质量叙述正确的是（B）A．相对原子质量的单位是克B．相对原子质量是一个比值C．原子质量就是相对原子质量D．碳-12原子相对质量为12克3．铁的相对原子质量为56，它表示（D）A．铁的质量为56克B．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12的56倍五．归纳总结原子的质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。六．教学反思：
