云南省建水县建民中学九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》教案新人教版知识点精析本单元内容是“双基”的重要组成部分，是学习化学的基础
主要考点有原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义、核外电子排布的有关知识、化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与离子的关系等，同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等也都是考查的内容
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点，着重考查学生的阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力知识梳理1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg、A
