九年级化学化学方程式 5粤教版VIP免费

化学方程式教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。5.初步学会配平化学方程式的方法。6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点1.质量守恒定律的涵义。2.正确书写化学方程式。3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点1.运用质量守恒定律解释一些现象。2.化学方程式的配平。3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时七课时教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第五课时教学目标1.了解化学方程式计算的实际意义。2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。教学重点有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学过程[复习提问]听写化学方程式。[讲述]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。[板书]12∶16×2∶12+16×212∶32∶44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶32∶44。（3）每12份质量的碳与32份质量的氧气发生化学反应生成44份质量的二氧化碳。[讨论]1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应？2.3克碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？3.16克氧气可以与多少克碳充分反应？[讲述]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。[板书]四.根据化学方程式的计算例1.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？分析：“含有15.3g过氧化氢的溶液”指的是过氧化氢质量为15.3g，溶液中的水是溶剂，并不参与反应；二氧化锰是催化剂，并不影响生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为……设……方2×3432……关15.3g……比……解答：生成氧气7.2g。……答[课堂练习]用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解：设被分解的氯酸钾的质量为x2×122.53×326.0g答：被分解的氯酸钾的质量是15.3g。例2.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。若制取10克铜，需要氧化铜多少克？同时生成水多少克？解：设需要氧化铜的质量为x，同时生成水的质量为y806418x10克yx=12.5克y=2.8克答：需要氧化铜12.5克，同时生成水2.8克。[布置作业]P.127/8.8.解：43440232氧化汞中氧元素的质量分数为设可生成氧气的质量为43432100gx答：可生成氧气7.37g。