山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《8.1 酸及其性质》教案 鲁教版五四制VIP免费

酸及其性质【教学目标】【重点、难点】重点：理解并掌握酸的化学通性难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。【复习、预习达标】1．盐酸中的溶质是，溶剂是；浓硫酸中的溶质，溶剂。2.实验室制取二氧化碳的药品或和。化学反应方程式。3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变。原因是二氧化碳和水反应生成了。化学方程式是。4.你知道的酸有哪些？写出化学式：情况分析及教学建议：教学流程感悟、体会、修改一、常见的酸(一)酸的概念【问题思考】1．你从酸的化学式中，找出酸的组成中有的共同元素是什么？2.物质溶于水，以分子或离子的形成存在于水中，那么酸以什么形式存在于水中呢？3.请总结酸的概念？（二）认识浓盐酸和浓硫酸【自学指导】完成课本P28活动天地2-11.观察浓盐酸和浓硫酸及其试剂瓶标签，将结果填在课本中的表格中。2．小组成员交流，订正自己的自学结果，提出小组疑问。3.根据课件规范语言表述。【问题思考】1.打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有什么现象？，原因是什么？体现浓盐酸什么性质？2.浓硫酸具有吸水性，在化学上有什么用途？。3.浓硫酸还有强烈的腐蚀性，如果不慎占到皮肤或衣服上，应该怎样处理？4.稀释浓硫酸时，应该如何操作？5.把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。2.通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，了解酸的通性。认识到酸的性质实质就是H+的性质。3.能用化学方程式表示盐酸、硫酸的化学性质与化学变化。能从形式上认识复分解反应的特点。4.发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、演绎等科学思维。浓盐酸浓硫酸【达标练习】1.盐酸是的水溶液，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到，这是因为，说明浓盐酸有性。2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。二、酸的化学性质【自学探究】课本P29实验探究2-11.把实验现象填在课本中的表格内2.展示自己小组的实验现象和实验结论【问题思考】1.上述实验中，盐酸与它们发生了什么反应呢？怎样书写它们反应的化学方程式？2.化学反应中涉及了几种基本反应类型？什么是复分解反应？3.如果盐酸换成稀硫酸会有哪些现象？为什么两者会有相似的化学性质？4.试总结酸的通性？为什么酸会具有相似的化学性质？【达标练习】1.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为，2.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是（）ANaCl溶液BCa(OH)2溶液C稀盐酸D稀硫酸3.下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是（）AZnBCaOCNa2CO3DFe2O3【课堂检测】1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.两个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，则（）A．浓盐酸的溶质的质量分数变大B．浓硫酸的溶质的质量分数变大C．浓盐酸对烧杯的压强变大D．浓硫酸对烧杯的压强变大4.下列说法正确的是（）A．干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2B．氯化氢气体通入水中既得盐酸C．打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟D．稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中5.稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？⑴取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。⑵取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。⑶取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。