化学方程式计算教学内容一、专题检测1．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．2．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）表中m的值为；（1分）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）3．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？1.【答案】（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）9.8%【解析】a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x0.8gX=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数：答：稀H2SO4的溶质质量分数为98%2.【答案】（1）5.8（2）71.25%【解析】（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g；（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl9558x8.7g95:58=x:8.7gx=14.25g原固体混合物中MgCl2的质量分数为：14.25g/20g×100%=71.25%答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%3.【答案】（1）14.2g（2）溶解度为36g．解：（1）设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y硫酸钡沉淀的质量=200g+100g﹣276.7g=23.3gNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gy=x=14.2g=y=11.7g（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g二、知识梳理知识点1：图像类计算题此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。解题的关键：首先理解图像的横纵坐标、起点（起点在原点和不在原点两种情况）、拐点（反映了物质反应的先后顺序）、终点（反应何时终止）的含义；然后能结合题目条件分析出图像每段对应信息和书写出反应方程式；再根据化学反应方程式，依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，同时要注意解题规范。知识点2：表格类计算题此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。解题的关键：要能根据反应的事实，以及表格中显示的质量变化，判断几次添加溶液的反应过程中哪一次固体物质有剩余、哪一次固体物质恰好完全反应、哪一次溶液过量；并判断出滤渣中物质的成分、从表格中找到滤渣的质量；进一步根据反应方程式计算出固体物质的纯度、溶液质量分数等信息，同时要注意解题规范。知识点3：叙述类计算题此类型计算题要求学生有较强的读题能力和对题目的理解能力。解题的关键：要能根据题目的描述，理解反应过程及写出相关的反应方程式；从题目所给的数据中进行筛选，找到解题的关键性数据；设未知量并根据方程式解题；解题过程还要注意差量法、守恒法的应用，要注意解题规范。三、题型突破题型1：图像类计算题例1：现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量...
