金属的化学性质一、教学目标分析知识与技能通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验观察探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度与价值观引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；二、重、难点重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些有关的化学问题。三、教学设计流程教师活动学生活动设计意图引入：物质的结构决定性质，性质决定用途。我们知道有些金属可以和氧气发生反应，回忆哪些金属可以和氧气发生化学反应吗？提出问题，回忆已有的知识得出：铁、镁、铜等引发学生思考、回忆提问：这些金属和氧气发生反应需要什么条件？小组讨论、汇报考察学生对问题的归纳能力拿出镁条、铝片观察。用砂氧气。镁、铝在常温的条培养学生的观察纸打磨，观察，比较颜色、光泽的变化。想一想是谁让镁条、铝片穿上外衣的？说明什么？件下就可以和氧气发生化学反应。能力俗语“真金不怕火炼”说明什么？熔点高，但金的表面没有发生变化，说明金即使在高温的条件下也不与氧气发生反应。化学知识密切联系实际生活以上的实验事实说明什么？不同的金属与氧气发生反应的条件不同。与氧气反应的条件不同说明金属的化学活动性不同。培养认知结构结论：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼。[投影]回忆：金属可以与酸反应放出氢气，而且，不同的金属放出氢气的速率不同。观察金属与盐酸或硫酸的实验探究四种金属与盐酸、硫酸反应的实验。考察学生实验探究的能力[师-生]总结：镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸反应。并且镁与盐酸、硫酸反应最剧烈。锌次之，铁与盐酸、硫酸反应较为缓和。所以我们可以得出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序为（幻灯片）。书写有关化学方程式训练基本的化学用语如果我们把H加到四种金属之间，你会把它加到哪儿讨论，发表意见，得出结论。培养学生的发散思维能力我们在讲质量守恒的时候，我们把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？回答，写出反应方程式。回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫那么铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁？学生思考反向思维，使知识构建更合理[实验]铜与硫酸亚铁反应。观察、描述、得出结论铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。培养学生将描述性知识转化为结论性知识下判断铝、铜、银的金属活动性顺序。活动与探究：实验并填表。汇报实验结果，展示。将结论性的知识用实验探究的方法加以验证[师-生]总结：从以上的实验可以得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：（幻灯片：三种金属的活动性）金属活动性顺序表可以给我们一些什么信息？讨论，交流后汇报1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，将本节课的知识更加合理化，培养学生的严谨的科学态度。位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。引出置换反应的概念，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。预案设计：1、金属与氧气的反应铝的抗腐蚀好，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝被进一步氧化，其反应的化学方程式为。2、金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应现象，化学方程式为，镁与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）锌与稀盐酸反应现象，化学方程式为，锌与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）铁与稀盐酸...
