第三章复习学案知识回顾1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。2、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。3、物质的组成(构成)单质分子CO2元素物质原子Hg化合物离子NaCl宏观组成微观构成4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。1写出A、B、C的符号：A，B，C。2B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。3写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。练习巩固1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是()A、111B、272C、50D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是Ax、Na2RB2x、NaRCx－2、Na2RDx＋2、Na2R4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是()A、化合物B、混合物C、空气D、单质第三章复习学案（二）1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定元素种类质子数（核电荷数）决定原子的质量原子核（既质子数和中子数之和）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）电（带电）原子原子核电子质子中子正负b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观...
