江苏省如皋市石庄初中九年级化学下册《溶质的质量分数（第1课时）》教案 新人教版VIP专享VIP免费

江苏省如皋市石庄初中九年级化学下册《溶质的质量分数（第1课时）》教案新人教版1、感受溶液的浓与稀2、感知溶质的质量分数，并掌握溶质质量分数的计算方法3、感知溶质的质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量之间的关系4、初步学会有关溶液稀释的计算【活动过程】活动一：感受溶液的浓与稀甲组：取装有10mL水的烧杯乙组：取装有10mL水的烧杯[结论]甲乙两组交流后作出自己的结论：1、对于有色溶液来说，可根据溶液颜色的________来比较溶液的浓稀;2、对于无色溶液来说，可根据溶液中溶质质量与溶液质量的___________来比较溶液的浓稀。活动二：感知溶质的质量分数，并掌握溶质质量分数的计算方法。在生活中我们常常需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质。如在施用农药时，就应该准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果农药过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。溶液组成的表示方法有多种，化学中常用溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）来表示溶液的组成。1、用溶质的质量分数表示下列溶液的组成。已知20℃SNaCl=36.0g，SKNO3=31.6g；60℃SNaCl=37.3g，SKNO3=110g配得4种溶液溶液a60℃时，20gKNO3完全溶于80克水中溶液b20℃时，15.8gNaCl完全溶于50克水中溶液c60℃时，20gNaCl加入到50克水中，充分溶解溶液d20℃时，20gKNO3加入到50克水中，充分溶解（1）、根据你的计算结果判断上述4种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：﹥﹥﹥.操作步骤溶液的浓与稀判断依据加入0.5g硫酸铜，搅拌，得溶液①再加2g硫酸铜，搅拌，得溶液②操作步骤溶液的浓与稀判断依据加入0.5g氯化钠，搅拌，得溶液③再加2g氯化钠，搅拌，得溶液④2、20℃SNaCl=36.0g，则该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能的是（）A.30%B.26.2%C.25%D.20%活动三、感知溶质的质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量之间的关系溶液编号溶质质量（克）溶剂质量（克）溶液质量（克）溶质质量分数11910021502503321846733%54824%总结：由上表可知，只要知道“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任意_____个量，我们就可以求出另外两个。活动四体验溶液稀释的计算。1．现有20%的NaCl的溶液，若要变为5%的溶液。可以通过哪些途径实现？⑴分析：浓溶液+水→稀溶液，请把溶液中各个量的变化情况填写再下表中。⑵找出浓溶液+水→稀溶液过程中的等量关系：A浓%H2OA稀%m浓溶液m水m稀溶液m浓溶液×A浓%m稀溶液×A稀%原浓溶液加xg水后的稀溶液变化情况（填变多、变少、或不变）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数判断：V浓溶液+V水=V稀溶液？为什么？2．[例题1]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？98%H2O20%____________________________________________【课堂反馈】1．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6下列叙述正确的是（）A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B．20℃时NaCl的溶解度为3.6gC．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g2．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（）A．40℃时的溶液一定为饱和溶液B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小C．20℃时的溶液一定为饱和溶液D．溶剂的质量没有改变5．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该...