常见的酸和碱（第三课时）专题复习教案授课人原设计者学科化学执教班级课题第二单元常见的酸和碱复习专题三教学课时第三课时教学课型复习备课时间教材分析通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学目标3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神教学重点利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题教学难点利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题媒体运用电子白板教学时间2013.10.179.5第五节10.189.8第三节预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改酸碱盐重要知识一、酸、碱、盐的判断方法1、酸的判断方法：①离子：阳离子全部是H+②化学式：以“H”开头（H2O、H2O2除外）③名称：以“酸”字结尾学会从个别到一般的认识规律，用结论去指导以后的学习2、酸根离子：酸分子里，除H+以外的部分叫酸根离子。它还包含Cl—、S2—、F—、I—、Br—。3、碱的判断方法：①离子：阴离子全部是OH—（氨水NH3·H2O=NH4++OH—）②化学式：以“OH”结尾（氨水例外：NH3·H2O）③名称：以“氢氧化”开头（氨水例外：NH3·H2O）4、盐的判断方法：①金属离子+酸根离子②铵根离子+酸根离子二、酸、碱、盐的性质1：酸、碱、盐与指示剂的反应指示剂酸溶液碱溶液中性盐溶液无色酚酞试液无色红色无色紫色石蕊试液红色蓝色紫色红色石蕊试纸/蓝色/★注意：(1)Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、虽然都是盐，但它们的水溶液都呈碱性，与指示剂反应的颜色与碱溶液一样。(2)不溶于水的碱与指示剂不反应。2、氧化物的性质(1)金属氧化物，（碱性氧化物）①碱性氧化物+水→碱（反应条件：碱性氧化物必须可溶）CaO+H2O=Ca(OH)2②碱性氧化物+酸→盐+水(2)非金属氧化物(酸性氧化物)①酸性氧化物+水→酸SO3+H2O=H2SO4②酸性氧化物+碱→盐+水(反应条件：碱必须是可溶性碱)3、金属的性质(1)金属+酸→盐+氢气★反应条件：①酸必须是非氧化性酸(HNO3是氧化性的酸，不能产生氢气)②只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，即氢前换氢。(2)金属+盐→新盐+新金属★反应条件：①反应的盐必须可溶②K、Ba、Ca、Na不能置换盐中金属③排在前面的金属才能置换它后面的盐中金属（即前金换后金）★注意：①单质Fe与酸、盐反应一律生成亚铁盐（即Fe显+2价）②铁的化合物与酸、碱、盐反应时，反应前后铁的化合价一律不变.③要验证3种金属的活动性顺序，可以用：两头金属中间盐或两头盐中间金属来进行实验4、酸、碱、盐之间发生的反应都是复分解反应复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。（1）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）（2）酸+盐→新酸+新盐（反应条件:必须具备复分解反应的条件之一）四、酸、碱、盐的溶解性规律1：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。2：盐酸盐(即氯化物)只有AgCl不溶，其余全溶。3：硫酸盐只有BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶，其余全溶。4：碳酸盐只有钾、钠、铵盐溶，碳酸镁微溶，其余不溶。5：碱只有钾、钡、钠溶，钙微溶、其余不溶。6：碱溶，对应的碱性氧化物就溶；碱不溶，对应的碱性氧化物不溶.（即：只有K2O、BaO、CaO、Na2O溶）五、化学反应中各种词的理解：例如：在反应A+B=C+D中1、A与B恰好完全反应：是指A和B都反应完全2、A与B完全反应（或充分反应、反应完全、反应结束等）是指：①A与B恰好完全反应，反应前后物质的质量总和相等②A完，B有剩余③B完，A有剩余3、A与足量的B完全反应：是指A一定反应完，B有两种情况：①B有剩余②B反应完板书设计1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性3、三种离子的检验4、碱的通性5、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物教学后记或反...
