粤教版九年级化学制取氧气 第2课时VIP免费

制取氧气第2课时[复习提问]1.过氧化氢在哪两种条件下可以产生氧气?2.如何检验有氧气生成?3.什么叫催化剂?[新课引入]本节课我们来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。[探究活动]【实验3-5】用高锺酸何制取氧气。1.实验前,先强调以下几个注意事项:(1)在安装实验仪器时,应遵循的实验步骤为从左到右,从上到下;(2)要检查装置的气密性及如何检查;(3)固体药品怎样装入试管中?塞紧胶塞前要在试管口塞一团玻璃棉(为什么);(4)试管口应该稍向下倾斜(为什么);(5)怎样用酒精灯给试管加热(应先移动酒精灯,使整个试管均匀受热后,再固定加热,并用酒精灯外焰加热);(6)用什么方法收集(排水法),为什么可以用排水法收集,还可用什么方法收集,该在什么时候开始收集?(7)怎样检验收集到的气体是氧气,并如何验证该气体是否已收集满；(8)实验完毕时,应先将导管移开,再熄灭酒精灯(为什么?)。2.指导学生完成实验,对学生实验中有关药品的取用量、操作要点、装置要点等问题进行指导,并对学生实验过程中出现的错误及时纠正。[讨论]组织学生分组讨论,完成第70－71页中[实验3-5]的“思考和讨论”。[阅读]课文第72页中的有关内容。然后,老师归纳、总结并板书。[板书]二、实验室制氧气1.反应原理(1)过氧化氢水+氧气加热或加入二氧化锰(H2O2)(H20)(O2)(2)高锺酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMn04)(K2Mn04)(Mn02)(02)(3)氯酸钾氯化钾+氧气(KCl03)(KCl)(02)2.装置要点(1)试管口应稍向下倾斜;(2)导管不宜伸入试管内过长;(3)铁夹要夹在距试管口1/3处;(4)药品要平铺在试管底部。3.操作步骤(1)检:检查装置的气密性;(2)装:把药品装入试管内,使之平铺在试管底部;(3)固:把试管固定在铁架台上;(4)点:点燃酒精灯加热;(5)集:收集气体;(6)移:把导气管移出水面;(7)熄:熄灭酒精灯。4.收集方法(1)排水法:因为氧气不易溶于水;(2)向上排空气法:因为氧气的密度比空气稍大。5.验满方法取一带火星术条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。6.操作要点(1)实验结束,应先移导气管,后移酒精灯,以防水倒流造成试管炸裂;(2)如果所用药品为高锺酸饵,通常要在试管口塞一团玻璃棉,防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管;(3)制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。加热加热[问]实验室制取氧气属于什么变化?这三个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?[讲]反应前只有一种物质,反应后产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应。关键字眼:反应前是“一种”,产物有“两种或两种以上其他物质”。[板书]三、分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。AB一一A+B[讲]前面我们学习了氧气的实验室制法,但在实际生活或工业生产过程中,需大量的氧气,不可能通过以上方法去制备,这样,产生的氧气量少,又浪费。我们知道空气的组成中,氧气占21%,这是一个很大的氧气仓库,于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。那么,怎样从空气中得到大量的氧气呢?[阅读]课文第73页工业制氧气和知识视窗,组织学生讨论,教师归纳并板书。[板书]四、工业制氧气:分离液态空气,属物理变化。[小结]这两个课时,我们学习了实验室制取氧气的装置、反应原理、操作过程、收集气体的方法等知识;学习了化合反应、分解反应和氧化反应;学习了催化剂概念以及催化剂在反应中所起的作用;最后还学习了工业上制取氧气的方法。[布置作业]1.课堂:第74页习题3.2第1题。2.课外:第74页习题3.2第2题。