7.1溶解现象探秘在教材中，关于溶液的形成花了大量的篇幅，在具体地教学实践中，我们也做了不少的探究，再次深刻地认识到：溶解过程是一个复杂的物理化学过程。在此列举几例供参考。实验事实与生活经验理解与解释提升Fe、CaCO3不溶于水，而溶于盐酸前者是物理性溶解，后者是化学性溶解化学性质少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液质变NaCl溶于水而难溶于酒精I2溶于酒精而难溶于水同种物质在不同的物质中的溶解能力不同；不同物质在同种物质中的溶解能力不同；内因——相似相容KNO3在热水中溶解的多，在冷水中溶解的少；Ca(OH)2在热水中溶解的少，在冷水中溶解的相对多物质的溶解度随温度的变化而变化：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度随温度的变化不大；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少外因——固体物质主要受温度影响向100ml酒精中加入100ml水，结果得到的酒精水溶液少于200ml酒精分子与水分子相互交融分子间隔将100克食盐中加入100ml水，结果得到的食盐水溶液少于200克溶解达到饱和；食盐未溶解完全溶解性溶解度将一缺角的蓝矾晶体置于定温下的饱和硫酸铜溶液中，观察到缺的角补上了，但晶体的质量不变溶解的过程仍在无时无刻地进行着，只是溶解与结晶的速度相等表面风平浪静内部波澜壮阔永恒运动NaOH、CaO、H2SO4溶于水温度升高NH4NO3溶于水温度降低溶解过程{↗扩散过程（吸热）↘水合过程（放热）当Q放Q吸：水溶液的温度升高热现象CuSO4溶于水呈蓝色KMnO4溶于水呈紫红色溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程。而一些水合离子呈现特殊的颜色，如：Cu(H2O)42+呈蓝色水合NaCl溶于水能导电C12H22O11溶于水不能导电酸碱盐溶于水发生了离解，产生了能自由移动的阴阳离子，因而能导电；而一些有机物不能发生离解。电离动植物的油脂中加入纯碱、洗涤剂，如洗碗、洗衣服等发生了乳化作用，使大集团化解为“个体户”化整为零各个击破乳化泥土、牛奶置于水中分散不均一、不稳定，久置后下沉或上浮浊液海棉、皱纹纸吸水“接纳”、“吸收”、“躲藏”并未真正溶解渗透溶解过程是一个复杂的物理化学过程，一些变化过程发生得维妙维肖，进行得扑朔迷离。但真正的溶解是达到了分子、原子、离子的层次，而不是一般的分散、乳化、溶胶等。只有形成了具有的均一、稳定特征的才是溶液。
