酸和碱的反应教学目标1．了解酸碱中和反应及反应中pH的变化和热量的变化。2．知道复分解反应发生的条件。教学重难点1．重点：(1)中和反应的概念。(2)复分解反应发生的条件。2．难点：复分解反应发生的条件及其应用。教学过程导入新课导入一：夏天被蚂蚁、蚊子叮咬了。昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。导入二：【投影】【别名】复方氢氧化铝，胃舒平【用法及用量】2～4片/次，一日3～4次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。【规格】片剂：每片含干燥氢氧化铝凝胶0.245g。……【提问】①胃酸的主要成分是什么？②读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习《酸和碱的反应》。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。推进新课【活动与探究1】在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象，插入一支温度计，记录温度。再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚刚变成无色，停止滴加稀盐酸。【学生讨论】在实验过程中，溶液的颜色有什么变化？这说明溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？【师生归纳】在实验过程中，溶液由红色褪为无色；溶液由碱性变为中性；溶液的温度升高。【活动与探究2】另取一支胶头滴管，加一滴NaOH溶液到上述烧杯中。【学生讨论】溶液的颜色又发生了什么变化？这说明了什么？【师生归纳】溶液由无色变为红色，说明溶液由中性变为碱性。【活动与探究3】取活动与探究1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。【学生讨论】看到了什么现象？这说明了什么？【师生整理】有固体析出，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【师生归纳】中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应：酸＋碱―→盐＋水【板书】一、中和反应【演示实验】在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸，观察现象。【思考】为什么有和“NaOH＋HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？【讲解】氢氧化钠溶液中含有Na＋和OH－，稀盐酸中存在H＋和Cl－，二者反应后的溶液中存在Na＋和Cl－，用离子表示该反应是Na＋＋OH－＋H＋＋Cl－===Na＋＋Cl－＋H2O，简化可得OH－＋H＋===H2O。由此可见，酸和碱的中和反应实际上是氢离子与氢氧根离子之间的反应。【过渡】酸碱的中和反应在生活、生产中应用十分广泛，下面通过几个练习来认识和了解中和反应的应用。【练习与讨论】1．在用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。2．做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？3．下列物质中，常用来改良酸性土壤的是()。A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．烧碱4．洗发剂、护发素的洗发、护发原理分别是什么？【过渡】上述中和反应是复分解反应。在上节课我们学习了复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新化合物的反应。其实并不是任何两种化合物都能发生复分解反应。如NaCl和NaOH两种溶液混合后就不能发生反应。也就是说复分解反应如果发生，是需要条件的。【板书】二、复分解反应发生的条件【活动探究】实验1：在试管中倒入少量的碳酸钠溶液，滴加新制的澄清石灰水，观察现象。实验2：(1)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加氯化钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。(2)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。实验3：(1)取少量氯化钡溶液于试管中，滴加几滴硫酸溶液或者硫酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。(2)取少量氯化钡溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。【分析与思考】1．根据现象试着写出上述反应的化学方程式。2．联系酸和碱的中和反应，以...
