山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第七单元金属（复习课）教案教学目标1.记住金属的性质.2.了解钢铁的生锈与防护教学重点金属的化学性质教学难点钢铁的生锈与防护教学过程教学活动各抒己见第一节常见的金属材料知识点1．大多数金属都具有金属光泽，________和________较大，_______、________较高，具有良好的____________性和_________性_______性能。在室温下除_______外，金属都是固体。２．不同的金属还有各自的特性，如_______的延性好，_______的展性好，_________的导电性好。３．________________________________________叫做合金。生铁和钢都是____________的合金，它们都属于____________(混合物纯净物）４．地壳中含量最高的金属是____________________，当前金属产量最高的是_____________，其次是_____________,第三位是___________。５．炼铁的原料有___________，______________，_______________。６．写出氧化铁和一氧化碳在高温下反应的化学方程式:反应现象：____________色的氧化铁变成____________色，石灰水_______________。在该反应中____________得氧，发生___________反应，是_________剂。该实验中先通一氧化碳的目的是____________。将尾气点燃的目的是________________________。金属的化学性质知识点金属与氧气的反应完成下列化学方程式并回答现象1．Mｇ＋Ｏ２＝现象：自主完成有关问题。正确书写有关化学方程式，并识记有关现象。识记金属活2．Ａｌ＋Ｏ２＝现象：２．Ｆｅ＋Ｏ２＝现象：３．Ｃｕ＋Ｏ２＝现象：二．金属与酸反应１．写出金属活动顺序表。２．在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就,排在氢前面的金属与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属与酸反应放出氢气。注意：（1）金属的位置越靠前与酸反应越剧烈（2）等质量的金属与酸反应化合价与相对原子质量的比值越大防出的氢气越多。3．判断下列金属能否与酸反应，能反应的写出化学方程式（１）Ｆｅ+ＨＣl=（2）Ag+HCl=(3)Zn+H2SO4=(4)Cu+H2SO4=(5)Mg+HCl=(6)Al+H2SO4=二．金属与盐溶液的反应1．在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的中置换出来。注意：（1）盐必须溶于水（2）钾，钙，钠活拨的金属不能置换后面的金属。2．判断下列金属能否与盐反应能反应的写出化学方程式Zn+CuSO4=Zn+MgSO4=Cu+AgNO3=Cu+AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=Mg+Fe(NO)3=第三节钢铁的锈蚀与防护１．钢铁的锈蚀主要是与空气中的、等物质发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是。２．减缓钢铁锈蚀的方法有。３．如果随意弃置废旧金属，既造成了环境的，又浪费了。动性的内容，并会应用其判断金属与酸、盐溶液的反应。自主完成有关练习。自测题１．下列关于铁的叙述错误的是（）Ａ铁可以在氧气中燃烧Ｂ铁在潮湿的空气中会生锈Ｃ铁和稀盐酸反应氯化铁和氢气Ｄ铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气２．铁可以拉成铁丝，是因为它有性；铁锅可以炒菜，是因为铁是的导体。３．要完成Ｆｅ→FeSO4的转化，可以让铁和或发生置换反应。4．以铁、盐酸、氧化铜三种物质为原料用两中方法制取铜，写出有关的化学方程式方法一：。方法二：。5．写出用锌、盐酸、氧化铁、硫酸铜溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式。6．由于铁的化学性质，所以地壳中的铁都是以形式存在的。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有矿、矿和矿等。7．在空气中，铝和锌的表面能形成一层致密的，它能阻止铝、锌进一步被氧化。8．木炭粉中混有少量铁粉，可将混合物粉末防入或中，完全反应后再用的方法，即可将混有的铁粉除去。9．生铁与盐酸、硫酸充分反应后，总会留下残渣，残渣的主要成分是（）A铁B绿化铁C氯化亚铁D碳10．区分铁粉和锌粉最简单的方法是（）A防入盐酸中B用磁铁吸引C放入硫酸铜溶液中D在空气中分别加热11．下列物质不具有金属特性的是（）A生铁B钢C纯铁D铜绿12．某赤铁矿含Fe2O350%，在冶炼过程中有5%的损失。用这样的矿石100t，可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？13．实演室用足量的一氧化碳还原10t铁矿石（主要成分是氧化铁，杂质不反应），反应后生成的二氧化碳全部通人装有石灰水的烧杯里，如果二氧化碳被全部吸收，杯内的物质质量增加6.6g,求铁矿石的质量分数。作业：2、3、4题谈收获推荐作业课后反思注意引导学生对有关知识进行总结，重点认识金属的化学性质。
