江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 化学方程式教案 沪教版VIP免费

化学方程式教学目标1．根据化学方程式计算的解题步骤及格式。2．掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。（1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。（2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。（3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。重点掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。难点化学方程式和溶液的有关综合计算。教法及教具教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1．根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五步：写出简明的答案。2.根据化学方程式的计算时应注意些什么？（1）有关的化学方程式的书写一定要正确。（2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。（3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。（4）计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。（5）计算中的单位必须对应统一。（6）解题过程要完整规范。3.利用化学方程式进行计算解题关键是什么？【典题精析】运用化学方程式的计算解决实际问题命题分析：化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算和生活中的实际情景结合起来，并且很多时候数据也不是直接给出，而是通过函数图象、表格的形式给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好地体现新课标的要求。例1.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？触类旁通1：将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）例题2.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。触类旁通2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）例题3.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实+二氧化锰1.0g过氧化氢溶液68.0g剩余的混合物67.4g至质量不再减轻验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？触类旁通3黄铜是一种...