山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第二节 金属的化学性质（一）教案VIP免费

山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第二节金属的化学性质（一）教案教学目标1、认识几种金属和氧气的反应。2、会判断金属能不能和酸发生置换反应。3、记住置换反应的概念，会判断一个反应是不是置换反应。4、记住金属活动性顺序，学会前两个应用。教学重点1、金属和酸反应的判断及化学方程式的书写.教学难点2、金属和酸反应的判断及化学方程式的书写.教学过程教学活动各抒己见导入新知：我们在以前学过一些物质的化学性质，这些物质的化学性质涉及到了金属的哪些化学性质?探究新知：一、金属的化学性质一）金属和氧气的反应回想哪些金属能和氧气发生反应，填写下表：问题：在做铝粉在氧气中的反应的实验中，应注意什么？小结：金属和氧气反应生成金属氧化物。二）金属和酸的反应思考：酸的化学性质的第二条。问题：这是不是金属的化学性质。问题：哪些金属能和酸反应产生氢气，哪些不能？能反应的，反应速率一样吗？让学生注意找出燃烧的共同点及各自的不同点。注意引导学生从根本上认识反应剧烈程度不同的原因。物质观察到的现象反应的化学方程式镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧在空气中加热铜丝铝粉在氧气中燃烧观察实验：将铁丝，铜丝，锌粒分别放入盐酸，稀硫酸中。观察现象，填写下表：盐酸硫酸铁丝铜丝锌粒写出铁，铜分别和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。思考：通过以上实验，你能得到哪些结论？1、并不是所有的金属都能与盐酸、稀硫酸发生反应而生成氢气。能反应的，反应速率也不相同。2、这三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu结论：金属和酸反应生成盐和氢气指出：金属和酸能不能反应，及反应的剧烈程度是由金属的活动性顺序决定的。二、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序的应用：1.判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，就越容易和其他物质发生反应。2.判断金属能不能和酸发生反应：在金属活动性顺序中，氢前面的金属能够和酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不能反应；金属的位置越靠前，与酸反应的就越剧烈。三、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应指出：置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应共属于化学反应的四大基本类型。当堂练习：1.判断下列物质能不能反应，能反应的写出化学方程式引导学生识记Fe+HClCu+H2SO4Mg+H2SO4Ag+HCl2.下列反应属于置换反应的是（）①3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2②2C+Fe3O4====3Fe+2CO2↑③2NaI+Cl2====2NaCl+I2④CH4+2O2====CO2+2H2O3.连一连化合反应①A+BC==AC+B分解反应②AB+CD==AD+CB置换反应③A+B==AB复分解反应④AB==A+B谈收获推荐作业课后反思重点让学生理解不同金属反应剧烈程度的不同，与金属本身的活动性有关，识记有关反应现象。