山东省郯城三中九年级化学《常见的酸》教案VIP免费

《常见的酸》同步练习【同步练习】1．下列物质属于单质的是__________________，属于氧化物的是__________________，属于的酸是___________________，属于碱的是__________________________，属于盐的是___________________，属于混合物的是_____________________。（填序号）（1）白磷（2）氖（3）蒸馏水（4）冰水（5）稀盐酸（6）纯硫酸（7）硫化氢（8）氢氧化钡（9）硝酸钠（10）熟石灰（11）干冰（12）一水合氨（13）硫酸铜溶液（14）胆矾（15）液氧（16）大理石（17）铝合金（18）稀有气体（19）火碱（20）过氧化氢溶液（21）碘酒（22）氢氧化钠（23）四氧化三铁（24）天然气（25）金刚石（26）碳酸钙（27）硫酸氢钠（28）硝酸铵（29）氢氧化铜（30）醋酸2．柠檬汁、蕃茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子3．浓酸、浓碱药品柜上应贴的图标是（）4.（2010广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2OACaOBCO2CNaOHDH2SO45．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置，在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示，小明同学取用HNO3溶液后应把它放回的位置为（）6．化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：组号稀盐酸溶质质量分数/%氢氧化钠溶液溶质质量分数/%△t/℃第1组3.652.003.5第2组3.654.00x第3组7.308.0014（1）表中x=________________。（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_________。7．用示意图中的装置进行A、B、C3组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格：abcc中实验现象写出b、c中的化学方程式A稀盐酸碳酸钠澄清石灰水b：c：B过氧化氢溶液二氧化锰热水和白磷b：c：C浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液（用文字解释）8．研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2图1图2请认真分析数据，回答下列问题：（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是______________。（2）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。【参考答案】1．单质：1、2、15、25氧化物：3、4、11、23酸：6、7、30碱：8、10、12、19、22、29盐：9、14、26、27、28混合物：5、13、16、17、18、20、21、242．D3．C4．D5．A6．（1）7（2）解：设生成NaCl的质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.558.510g×3.65%x36.5∶0.365g＝58.5∶xx＝0.585g=2.9%答：该盐酸溶质质量分数为2.9%。（3）2.00%的NaOH溶液10g7．c中实验现象写出b、c中的化学方程式A澄清石灰水变浑浊b：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑c：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB热水中的白磷燃烧b：2H2O22H2O+O2↑c：4P+5O22P2O5C紫色石蕊变成红色（用文字解释）浓硫酸溶于水，放出大量的热，加速了浓盐酸中HCl气体的挥发，HCl气体进入c中，溶于水得到盐酸，使紫色石蕊变成红色。8.（1）B（2）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑651612Xy0.4gX＝13gy＝32.2gCu的质量分数为（3）所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100%＝20%答：样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%