九年级化学全册 7.4 几种重要的盐（第2课时）教案 （新版）沪教版VIP免费

几种重要的盐第二课时导入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。推进新课【讨论总结】讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。【回答】盐的化学性质(一)盐与金属的置换反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)【讲述】大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过)1．参加反应的盐必须可溶于水2．铁单质参加反应时生成亚铁盐3．参加反应的金属不包括钾、钙、钠(二)盐的复分解反应1．盐与酸的反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3盐＋酸―→新盐＋新酸2．盐与碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓盐＋碱―→新盐＋新碱【探究活动】【实验813】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀【总结】3.盐与盐的反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl【观察活动】问题：怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验814】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验815】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验813】和【实验814】，结果如何？现象：__________________________________________________硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。【总结】Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2【总结】SO的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。【讨论交流】NaCl和KNO3能否反应？观察所写的复分解反应，看看生成物有何特点。【讲述】在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。【小结】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。【总结】反应物生成物酸＋碱―→盐＋水两者之一可溶酸＋盐―→新盐＋新酸酸须可溶碱＋盐―→新碱＋新盐两者均可溶盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2两者均可溶有沉淀、气体、水等【课堂练习】判断下列反应能否发生：①H2SO4＋Cu(OH)2②NaNO3＋AgCl③Na2CO3＋Ca(OH)2④HCl＋BaSO4⑤BaCO3＋HCl⑥KOH＋HNO3⑦BaCl2＋NaNO3本课小结本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较多的化学反应，由复分解反应的条件，我们可以判断一个复分解反应方程式的正确与否。结合复分解反应，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反应的规律，让我们的化学基本技能得到一个大的提升！板书设计五、盐的化学性质(一)盐与金属的置换反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)(二)盐的复分解反应1．盐与酸的反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3盐＋酸―→新盐＋新酸2．盐与碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓盐＋碱―→新盐＋新碱3．盐与盐的反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2六、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等反应物生成物酸＋碱―→盐＋水两者之一可溶有沉淀、气体、水等酸＋盐―→新盐＋新酸酸须可溶碱＋盐―→新碱＋新盐两者均可溶盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2两者均可溶