辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学4.5《化学方程式》教案粤教版教学目标：1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2．能正确书写简单的化学方程式；3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。教学重点、难点内容讲解㈠质量守恒定律1．活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。比较反应前后的质溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。反应前后质量相等。量。讨论：①实验一中玻璃棒的作用：引燃②实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。③实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。④实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。⑤实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化?蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。反应后质量变小。分析：①实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。②实验思为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示：探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解：①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3．实质：化学反应中有五个不变即元素的种类、相对原子质量、原子数目、反应物和生成物的总质量、原子的种类；两个一定改变即分子种类、物质种类；—个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1．化学方程式是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2．意义：（以4P+5O22P2O5为例）①质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。②量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3．书写原则：①以客观事实为基础---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4．配平方法---最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例①找出化学方程式左右两边各出现一次的元素[点拨]满足该条件的元素在左右两边中各只出现在一种化学式中。CH[提示]O在左右两边各出现2次，不满足。②求出上步中找出的元素在左右两边的原子个数的差值。左右差C110H422③以差值最大的元素为配平起点即：先求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数4与2→4后求出含起点元素的化学式前面的序数序数==CH3OH：4/4=1H2O：4/2==2④按照元素出现次数由少到多的顺序通过观察配平其它元...
