山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第六单元《海水中的化学》复习课2教案VIP免费

山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第六单元《海水中的化学》复习课2教案教学目标1.了解海水中有哪些资源2.记饱和溶液和不饱和溶液3.理解识固体物质溶解度的定义及表示方法教学重点饱和溶液和不饱和溶液。教学难点固体物质溶解度的定义及表示方法。教学过程教学活动各抒己见[专题四]海水“制碱”[知识点一]氨碱法制纯碱1.碳酸钠俗称_______或_______，因其水溶液呈______性,故称_____,它是以________、________、______为原料,以_____为媒介,采用__________法制得的.其反应原理用化学方程式表示为:(1)______________________(2)____________________.2.纯碱在化学工业中的用途极广,试举几例:____________________.3.碳酸氢钠俗称___________,它在生产生活中的用途有_________________.[知识点二]纯碱的性质纯碱的物理性质有。2.纯碱的化学性质（1）与指示剂作用：能使（）变成（）色。（2）与酸反应：有（）产生。写出碳酸钠固体与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式为：()（3）与某些碱反应：如与（）、（）反应。写出有关反应的化学方程式为：。（4）与某些盐反应：如与（）、（）反应。写出有关反应的化学方程式为：（）。[知识点三]盐类物质的化学性质[思考]:常见的酸都有共性是因为酸在溶液中含有共同的________.常见的碱都有共性是因为碱溶液中含有共同的_________.而盐以海洋资源为原料生产工业原料纯碱。以纯碱为例子总结盐的通性。可容碱与酸性氧化物的反应不属于复分解反应。在溶液中（）(能、不能)产生共同的阴离子或阳离子,因而盐类物质_____(有、没有)共性。1.某些盐溶液能与______发生反应,使______发生颜色变化.(说明：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，常见呈碱性的盐溶液有_______、_______。)2.某些盐能与某些酸溶液发生复分解反应.3.某些盐溶液能与某些碱溶液发生复分解反应.注意:该反应中,盐和碱都必需______，是4.某些盐溶液能与其他盐溶液发生复分解反，反应发生的前提条件.[知识点四]复分解反应发生的条件及类型1.复分解反应发生的条件有：。2.初中化学中复分解反应发生的类型①酸＋金属氧化物＝盐＋水例:________②酸＋碱＝盐＋水例:______________________③酸＋盐＝新盐＋新酸(或水和气体)例:______________________④碱＋盐＝新盐＋新碱例:______________________⑤盐＋盐＝新盐＋另一种新盐例:______________________注意:若想熟练掌握复分解反应,除熟记复分解反应发生的条件及类型,还应该熟记酸碱盐的溶解性,才能更好地判断复分解反应能否发生.自我诊断1.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()A.BaCl2NaNO3KOHMgCl2B.Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C.Na2CO3NaClKNO3NH4ClD.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2.将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是()①NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液A.①④B.②③C.③⑤D.②④3.一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四种物质中的一种或几种。为了确定其组成做了如下的实验；将此白色固体溶于水的无色溶液，取上述溶液少许，向里滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生。根据现象判断，原固体中：学会后还要会熟练运用。掌握硫酸盐、氯化物、碳酸盐的检验或鉴别方法。（1）一定含有的物质是。（2）一定不含有的物质是。（3）可能含有的物质是。如进一可能含有的物质的方法是。[知识点五]物质的检验与鉴别1.物质的检验主要是指通过物质间发生反应时产生的特征现象（如:独特的气味或颜色、生成特殊气体或沉淀、或有热量产生等等），来确定是哪种物质的方法。而物质的鉴别主要是利用物质本身特有的性质或通过发生化学反应产生不同的现象将不同种物质区别开的方法.所以,要熟记一些物质的特有性质或通过发生化学反应产生的特征现象.如:常见的盐大多为白色固体,盐的水溶液一般为无色.但有些盐或盐溶液有着不同的颜色,如胆矾(又称______,化学式___________)为____色.KMnO4为_____,Fe(OH)3为_____,Cu(OH)2为______,含Cu...