1．以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项()A．反响热和焓变的单位都是kJB．假如反响是在恒温恒压条件下进展的，如今的反响热与焓变相等C．假如反响是在恒温恒容条件下进展的，如今的反响热与焓变相等D．任何化学反响的反响热均可通过实验直截了当测定解析：选B。反响热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反响热与焓变相等，B正确，C错误；有些反响的反响热不能通过实验直截了当测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最精确的理解是()A．碳和水反响吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反响生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ解析：选C。热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D错误；B的说法不精确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。3．(2014·豫西五校联考)以下说法错误的选项是()A．化学反响中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反响物和生成物所具有的总能量决定了反响是放热依然吸热解析：选A。化学反响中的能量变化除了表现为热量变化外，还能够表现为电能和光能等。4．(2014·温州联考)已经知道热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反响的表达错误的选项是()A．Q1Q1，A项正确；两反响均为放热反响，故生成物总能量均低于反响物总能量，B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5．(2014·武汉模仿)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要耗费5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反响C4H10(g)＋O2(g)4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8QkJ·mol－1B．－8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1解析：选D。0.5molKOH与0.25molCO2恰好反响生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25molCO2放出QkJ热量，则生成4molCO2放出的热量为16Q，因此ΔH＝－16QkJ·mol－1，D对。6．(2014·万宁期中)以下有关热化学方程式及其表达正确的选项()A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已经知道2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已经知道N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反响后最多可放出92.4kJ的热量D．已经知道乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1解析：选D。燃烧热是指1mol可燃物燃烧时所放出的热量，因此当1mol水分解时才吸热285.5kJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错；合成氨是可逆反响，提供的反响物不会全部反响，放出的热量小于92.4kJ，C项错；依照盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。7．(2014·烟台调研)已经知道：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反响生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为()A．－252.9kJ·mol－1B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1D．＋604.5kJ·mol...
