1．(2014·石家庄模仿)以下各式表示水解反响的是()A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．HCO＋OH－H2O＋CO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH－的反响式。2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。以下说法不正确的选项()A．稀释溶液：增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．参加NaOH固体，减小解析：选A。由平衡常数表达式可得K＝，K只随温度的变化而变化，因此稀释后达平衡，此值不变，B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，因此溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向挪动，而盐的水解吸热，因此平衡常数增大；D中参加OH－时抑制CO水解，因此CO浓度增大，而HCO浓度减小，因此减小。3．(2014·徐州统考)在空气中直截了当蒸发以下盐的溶液：①Al2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，能够得到相应盐的晶体(能够含有结晶水)的是()A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤解析：选B。蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解成Na2CO3、CO2和H2O。4．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的以下稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaHY>HZB．反响HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．一样温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大D．一样温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：选B。由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZ>HY>HX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解才能越强，等浓度的盐溶液的碱性越强，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。6．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，以下有关水解的离子方程式或等式中正确的选项()A．NH＋D2ONH3·D2O＋H＋B．NH＋D2ONH3·HDO＋D＋C．c(OD－)·c(H＋)＝KwD．c(OH－)·c(D＋)＝Kw解析：选B。盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。由D2OOD－＋D＋知B正确。7．以下有关说法中正确的选项()A．0.1mol/LNa2SO3溶液中c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中；c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进展加热，溶液颜色会加深D．3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。假设SO没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO)，由物料守恒知水解后有；c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2CO3)，A错误；HCO水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性加强，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH，则c(H＋)>c(OH－)，因此c(Na＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．假设将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝9解析：选B。由两种溶液的浓度与pH数据知HA是强酸而BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆的，A错；因等物质的量浓度等体积的酸碱混合时，两者恰好完全反响，溶液呈酸性，而溶液呈中性，说明碱略微过量，B对；BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C错；将pH＝11的强碱稀释100倍后所得溶液的pH＝9，而BOH是弱碱，稀释过程...
