1．(2014·东城高三月考)关于原电池的表达正确的选项()A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化复原反响B．某可充电电池充、放电时的反响式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL(标准情况)气体析出D．在理论上可将反响CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0设计成原电池解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化复原反响；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准情况下应为560mL。2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，以下有关该电池的说法不正确的选项()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反响为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：选C。A项，由电池反响可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生复原反响，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反响，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反响，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生复原反响，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反响，电极反响为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反响式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的选项()A．通入氧气的电极为正极B．参加反响的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小[来源:Z,xx,k.Com]解析：选D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1mol乙烷参与反响时转移14mol电子，则参与反响的氧气的量为＝mol，故正确；C项，依照电极反响式或总反响方程式可知，氢氧化钾被耗费，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。4．(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反响为：2CO＋O2===2CO2。则以下说法中正确的选项()A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反响是：O2＋2CO2＋4e－===2COC．负极发生的电极反响是：CO＋CO－2e－===2CO2D．正极发生氧化反响解析：选C。据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反响，故A、B、D错误，C正确。5．(2014·厦门期末)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，耗费1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。由电池总反响方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反响式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准情况，故C项错误。6．(2014·吉林模仿)某小组为研究电化学原理，设计右图装置，以下表达不正确的选项()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC．不管a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐步变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极挪动解析：选D。a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反响：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜片上发生复原反响：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反响：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分...
