1．(2013·高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未到达8电子稳定构造，工业上通过别离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下有关这些元素性质的说法一定正确的选项()A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反响D．Y元素最高价氧化物的晶体具有非常高的熔点和沸点解析：选C。依照题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反响，C正确；CO2构成的晶体熔沸点低，D错误。2．(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________________________________________。解析：(1)Al、Si分别为同周期ⅢA族元素、ⅣA族元素，故第一电离能：Al”、“<”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg____________Al；熔点的高低：KCl________MgO。解析：(1)L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，A、C可正确表示原子轨道。(3)Ga为31号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大，但因镁原子3p轨道全空，原子构造相对稳定，因而第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大；KCl、MgO均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：KCl<5．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y[来源:学|科|网Z|X|X|K]Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)在X的原子与氢原子构成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同构成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反响的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)Fe元素原子构造示意图为故为第四周期、Ⅷ族，最外层2个电子(2)O的电负性大于C，氢化物H2O的稳定性大于CH4(3)(4)羧酸的酸性大于H2CO3，故找羧酸。答案：(1)四Ⅷ2(2)小H2O(3)(4)丙烷CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
